鋁及其化合物、鋁三角圖像問題教師版有答案資料-展示頁
2025-07-02 06:46本頁面
【正文】 、Fe3+等不能大量共存。常用作凈水劑：因其水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3②跟某些氧化物：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (鋁熱反應(yīng))③跟水反應(yīng)：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng))④跟酸的反應(yīng)：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下，在濃H2SO濃HNO3中鈍化)⑤跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑Al2O3(兩性氧化物)：白色固體、熔點高（1）跟酸反應(yīng)：Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O （2）跟堿反應(yīng)：Al2O3+2OH→AlO2—+2H2OAl(OH)3 (兩性氫氧化物)Al(OH)3的兩性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ → AlO2－ + 2H2OAl(OH)3顯兩性的內(nèi)在本質(zhì)是：H2O + H+ + AlO2Al(OH)3Al3+ + 3OH（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，難溶于水（2）受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3）Al(OH)3實驗室制法：①可溶性鋁鹽加氨水：Al3++3NH3鋁及其化合物、鋁三角圖像問題鋁（1）物理性質(zhì)：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬。（3）化學(xué)性質(zhì)：①跟O2及其它非金屬反應(yīng)：常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。H2O→Al(OH)3↓+3NH4+②可溶性偏鋁酸鹽與弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3—③ 3AlO2 +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓鋁鹽（1）Al3+與堿溶液反應(yīng)：Al3++3OH→Al(OH)3↓（堿不足）Al3++4OH→AlO2↓+2H2O（堿過量）（2）Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）明礬：Kal(SO4)2?12H2O是一種復(fù)鹽。偏鋁酸鈉（1）與強(qiáng)酸反應(yīng)：AlO2+H++H2O→ Al(OH)3↓(酸不足) AlO2+4H+→ Al3++2H2O（酸過量）（2）與弱酸反應(yīng)：AlO2+ CO2 +2H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3 AlO2+ CO2 +3H2O→ Al(OH)3↓+ CO32（二）鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2+H2OHClAlNaOH+H2OHClAl2O3NaOHHClO2AlCl3NaOHNaOHNaAlO2Al(OH)3（三）試劑的滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的反應(yīng)（1）NaOH和AlCl3：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失：Al3++3OH→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：Al3++4OH→ AlO2+2H2O Al3++3AlO2+6H2O→4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和鹽酸：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：4HCl+NaAlO2→ NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（3）Na2CO3和鹽酸：向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（4）鋁的氫氧化物沉淀的圖象： 氫氧化鋁沉淀量圖象大致可以分為如圖六類。（五）兩性物質(zhì)與物質(zhì)的兩性兩性物質(zhì)指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2OZnO、Zn（OH）Al(OH)氨基酸、蛋白質(zhì)等。Al既能與酸作用，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具
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