湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題三物質(zhì)的化學(xué)變化第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件-展示頁(yè)
2025-06-29 12:17本頁(yè)面
【正文】 ” 不要混淆。 ② 使反應(yīng)式兩邊 “OH ” 數(shù)相等： 3NaOH ＋ AlCl3—— Na Cl ＋ Al ( OH )3 ③ 配平其他元素的原子 ， 并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOH ＋ AlCl3== =3NaC l ＋ Al ( OH )3↓ 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 5 ． 讀法 “ ＋ ” 讀成 “ 和 ” ，“ == =” 讀成 “ 生成 ” 。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化 ， 可將它作為一個(gè)整體進(jìn) 行配平。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方 程式。 ( 3 ) 表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 客觀事實(shí) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 3 ． 意義 ( 1 ) 表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 ( 2 ) 步驟： “ 寫、配、等、注 ” 。 2 ． 書寫 ( 1 ) 原則： ① 必須以 ____ __________ 為基礎(chǔ) ， 絕不能憑空臆造。主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第 13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 1 ．質(zhì)量守恒定律的理解 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的 ________ 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 ________ 的質(zhì)量總和 適用范圍 適用于所有化學(xué)反應(yīng) ， 不適用于物理變化 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中 ， 反應(yīng)前后原子的 ________ 沒有改變 ，原子的 _______ _ 沒有增減 ， 原子的質(zhì)量也沒有變化 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) ， 都必須在________ 的容器中進(jìn)行 考 點(diǎn) 聚 焦 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦 考向探究 密閉 各物質(zhì) 各物質(zhì) 種類 數(shù)目 2. 質(zhì)量守恒定律的 “ 變 ” 與 “ 不變 ” 微觀：原子的 _ _______ 、原子的 ________ 、 原子的 _______ _ 五個(gè)不變 宏觀：元素的 _ _______ 、物質(zhì)的總質(zhì)量 微觀：分子的 _ _______ 兩個(gè)一定變 宏觀：物質(zhì)的 _ _______ 兩個(gè)可能發(fā)生變化 分子的 _______ _ 、元素的化合價(jià) 【注意】 在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 物質(zhì)的總體積不一定不變。 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 數(shù)目 種類 數(shù)目 質(zhì)量 種類 種類 種類 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 1 ． 概念： 用 ___ _______ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 ， 叫作化學(xué)方程式。 ② 遵守 ____ ____________ ， 即化學(xué)方程式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 → 配平 → 中間用等號(hào)連接 → 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。 ( 2 ) 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 4 ． 配平方法 ( 1 ) 最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的 原子 ， 用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 ( 2 ) 觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。如： NaOH ＋ Al Cl3—— NaC l ＋ Al ( OH )3 配平步驟： ① 觀察 “OH” 數(shù)：左 → 1 ， 右 → 3 ?？梢詮暮暧^物質(zhì)的變化去讀化學(xué)方程式 ， 也可以從微觀粒子
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