【正文】 量守恒定律的數(shù)據(jù)分析 【 例 4】 (2022濱州 )在密閉容器中加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 使之充分反應(yīng) ， 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X 26 2 12 下列說法中 ， 不正確的是 ( ) A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13 g B. 乙是反應(yīng)物 C. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶ 4 D. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 方法指導(dǎo)： 考場(chǎng)中解答表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下 ： 第一步 ： 未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式 ， 求出未知物的質(zhì)量 。 ③ 物質(zhì)類別的判斷 ： 若小球代表的原子已知 ， 根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出物質(zhì)的化學(xué)式 ， 判斷該物質(zhì)的類別 ； 若小球代表的原子未知 ， 用字母代表小球?qū)懗鑫镔|(zhì)的化學(xué)式 ， 判斷其物質(zhì)類別 。 下列說法正確的是 ( ) A. 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 甲和乙屬于單質(zhì) ， 丙屬于化合物 C. 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1 D. 1個(gè)丙分子由 1個(gè)甲分子和 2個(gè)乙分子構(gòu)成 A 方法指導(dǎo)： ① 反應(yīng)類型判斷 ： 根據(jù)題中所給信息 ， 先抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì) (即由相同小球組成 ， 且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) )， 寫出該反應(yīng)的表達(dá)式 ，判斷其反應(yīng)類型 。 解題思路： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義 (即六不變 )中的 “ 元素的種類不變” 可知 ， 生成物所含的碳 、 氫 、 氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物 ， 至于氧元素可能全部來自于氧氣 ， 也可能部分來自于氧氣 ， 另一部分則來自于 3 g物質(zhì) ， 可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷 ；根據(jù)生成物 CO2和 H2O中 C、 H元素質(zhì)量 ， 讓碳 、 氫元素的質(zhì)量分別除以各自的相對(duì)原子質(zhì)量再相比 ， 就可以得到該物質(zhì)中碳 、 氫兩元素的原子個(gè)數(shù)比 。 C Ⅱ .物質(zhì)的元素組成的推斷 【 例 2】 (2022達(dá)州 )某純凈物 3 g在氧氣中完全燃燒 ， 生成 g二氧化碳和 g水。溶液屬于混合物 ， 即為不純物質(zhì) ， 可按照 (2)中方法進(jìn)行解答 ， 常用計(jì)算公式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③ 若涉及物質(zhì)的體積 ， 可用公式 m＝ ρV進(jìn)行換算 。 【 特別提醒 】 ① 代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量 ， 純凈物質(zhì)量 ＝ 混合物質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ② 相對(duì)分子質(zhì)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面 ， 相應(yīng)的已知量 (包括單位 )、 未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量下面 。 4. 化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型 (1)由一種純凈的反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 。 2. 計(jì)算步驟： 設(shè)、寫、找、列、求、答。 2. 意義 考點(diǎn) 2化學(xué)方程式 內(nèi)容 質(zhì)的方面 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物 、 生成物和反應(yīng)條件 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反 應(yīng)生成二氧化碳 量的 方面 微觀 反應(yīng)物微粒和生成物微粒的 ________比 碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1∶ 1 宏觀 反應(yīng)物與生成物間的相對(duì)____關(guān)系 每 12份質(zhì)量的碳與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ， 生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 舉例 ( C ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2 ) 個(gè)數(shù) 質(zhì)量 3. 化學(xué)方程式的書寫 (1)書寫原則：一是一定要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ， 不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律 ， 等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)必然相等 。 (2)裝置：如有氣體參加或生成 ， 則必須在密閉容器中進(jìn)行 。 3. 質(zhì)量守恒定律的理解 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)抓住 “ 六個(gè)不變 、 兩個(gè)一定變 、 兩個(gè)可能改變 ” 。 ③ 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” ， 是指質(zhì)量守恒 ， 而不是體積 、 反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。如沉淀 、 肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮 ?；瘜W(xué) 河南專用 第 13講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 知識(shí)結(jié)構(gòu) 知識(shí)梳理 考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【 溫馨提示 】 ① “總和 ” 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 。 ② 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 ， 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 。 2. 實(shí)質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程 ， 因此在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 原子的種類沒有改變 ， 數(shù)目沒有增減 ， 質(zhì)量也沒有改變 ， 所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 。 化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變?????????????????六個(gè)一定不變?????????宏觀?????反應(yīng)物和生成物 不變?cè)? 不變各種元素質(zhì)量不變微觀?????原子 不變?cè)? 不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變?????宏觀： 的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變??? 分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變 總質(zhì)量 種類 種類 數(shù)目 物質(zhì) 4. 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 (詳見實(shí)驗(yàn)突破 ) (1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 5. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋有關(guān)現(xiàn)象 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 ) (2)求反應(yīng)中某反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量 (依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ) (3)確定某物質(zhì)的化學(xué)式 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類 、 數(shù)目不變 ) (4)求某物質(zhì)的組成元素 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 ) 1. 定義： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 ， 叫做化學(xué)方程式 。 (2)書寫步驟： 【巧學(xué)速記】 化學(xué)方程式的書寫可歸納為 ： 左反右生一橫線 H 2 O 2 —— H 2 O ＋ O 2 配平以后加一線 2H 2 O 2 == = 2 H 2 O ＋ O 2 等號(hào)上下注條件 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ 考點(diǎn) 3有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1. 理論依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 ， 即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。 3. 計(jì)算過程 若 20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的鹽酸與 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) ，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 【 特別提醒 】 ① 質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù) ， 書寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平 。 (2)含一定雜質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 。 ② 代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量 。 (3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算。 類型 1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 Ⅰ . 推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式 【例 1 】 ( 2 0 1 7 郴州 )碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： C＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△ C O2↑ ＋ 2X ↑ ＋ 2H2O 其中 X 的化學(xué)式為 ( ) A . O2 B . SO3