中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第二單元探秘水世界第2課時物質(zhì)構(gòu)成的奧秘魯教版-展示頁
2025-06-28 15:01本頁面
【正文】 同一周期 (第一層除外 )的最外層電子數(shù)由 1逐漸增至8； 同一周期， ③ 金屬 元素開頭，慢慢過渡到 ④ 非金屬 元素，稀有氣體元素結(jié)尾 每個單元格表示的信息 辨一辨 ? 1．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。 ( ) 考點 3 元素、元素符號和元素周期表 一、元素 定義 具有 ① 相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) ) 的一類 ② 原子 的總稱 分類 ③ 金屬 元素、 ④ 非金屬 元素 (包括 ⑤ 稀有氣體 元素 ) 分布 地殼中含量前四位的是： ⑥ O、 Si、 Al、 Fe 二、元素與原子的關(guān)系 元素 原子 定義 ① 質(zhì)子數(shù) (即 ② 核電荷數(shù) )相同的一類原子的總稱 ③ 化學變化 中的最小粒子 區(qū)別 含義 宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù) 微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的 ④ 宏觀 組成。 ( √ ) 2．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層一定是 8個電子。 ( ) 想一想 ? 幾千萬年前地球上的一條恐龍體內(nèi)某個原子有可能在你身體里嗎？為什么？ 有可能，因為化學變化過程中，原子不發(fā)生改變。 ( √ ) 4．分子一定比原子大。 ( ) 2．同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第二單元 探秘水世界 第 2課時 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點 1 原子的結(jié)構(gòu) 原子的 構(gòu)成 原子由 ① 原子核 和 ② 核外電子 構(gòu)成，原子核又是由帶正電荷的 ③ 質(zhì)子 和不帶電的 ④ 中子 構(gòu)成，電子帶⑤ 負 電 原子構(gòu)成的規(guī)律 原子呈電中性：原子中，原子核與核外電子兩者所帶 ⑥ 電量 相等， ⑦ 電性 相反 核電荷數(shù)＝ ⑧ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ ⑨ 核外電子數(shù) 同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) ⑩ 不一定 相等：同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于 ? 核外電子 數(shù)，但不一定等于 ? 中子 數(shù) 不同的原子，原子核內(nèi)的 ? 質(zhì)子數(shù) 不同：氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 1 ，碳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 6 ，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 8 相對原 子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量＝ ≈ ? 質(zhì)子數(shù) ＋ ? 中子數(shù) 特別提醒 ?相對原子質(zhì)量的單位不是 “ g” ，而是“ 1” 。 辨一辨 ? 1．原子中一定含有中子。 ( √ ) 3．不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。 ( ) 5．原子是最小的粒子。 考點 2 核外電子排布和離子的形成 一、核外電子排布和離子的形成 示意圖 規(guī)律 金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑤ 小于 4，在化學反應中易 ⑥ 失去 最外層電子 非金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑦ 大于 4，在化學反應中易 ⑧ 得到 電子 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)一般是 ⑨ 8 (氦為 ⑩ 2 )，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是 ? 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu) 離子的形成 原子或原子團得電子，變成 ? 陰 離子，帶? 負 電；原子或原子團失電子，變成 ? 陽 離子，帶 ? 正 電 二、離子符號的書寫 書寫方法 在元素符號 (或原子團 )的右上角標明所帶電荷及電性，標法是先寫 ① 數(shù)字 再寫 ② 正負號 ，只帶一個單位電荷時，數(shù)字 1③ 省略不寫 舉例 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO4 NH4+ 意義 巧學樂記 離子符號的書寫可簡記為 “ 離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號 ” 三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子 概念 保持物質(zhì) ①
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