20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第3課時原子的構(gòu)成與元素課件魯教版-展示頁
2025-06-28 05:46本頁面
【正文】 ______改變了原來的前進方向。 ②實驗預(yù)期：高速 α 粒子會順利到達對面探測板上，不會出現(xiàn)改變方向的情況。第二單元 探秘水世界 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考 點 聚 焦 考點聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點 1 原子的結(jié)構(gòu) 1．原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 (1)科學(xué)家 ________發(fā)現(xiàn)了電子并提出 “ 葡萄干布丁 ”原子模型。 (2)盧瑟福實驗 ①實驗過程：用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速 α粒子轟擊金箔。 湯姆森 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 ③ 實驗現(xiàn)象： ____________α 粒子能穿過金箔且不改變原來的方向。________的 α 粒子被反彈了回來。 極少數(shù) 絕大多數(shù) 一小部分 大 正 小 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 2．原子的構(gòu)成 原子（不顯電性） ????? 原子核（帶正電） ????? 質(zhì)子（ 1 個質(zhì)子帶 1 個單位 ） （不帶電）核外電子（ 1 個電子帶 1 個單位 ） 負電荷 正電荷 中子 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 3．構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系 (1)體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很 ________，電子在原子核外做高速運動。 (3)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝ _______數(shù)＝核外______________________數(shù) (與中子數(shù)無關(guān) )。 (2)相互之間存在 ________和相互作用。 小 間隔 運動 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 考點 2 原子質(zhì)量的計量 以一個 __ _ __ _ _ _ 原子的實際質(zhì)量的 _ _ _ _ _ _ __ 作為基準(zhǔn) ，計算出其他原子的相對質(zhì)量 ， 就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 ②原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上，相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù) 。如圖 3－ 1所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 圖 3－ 1 (1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于 4， 在化學(xué)反應(yīng)中易 ________最外層電子 ， 形成_______________________________________________。 分層排布 陽離子 失去 得到 陰離子 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 (3)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達到 8個電子的______________(氦除外，最外層有 2個電子 )。 ②元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 第 3課時 原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 考點 4 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 離子 概念 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì) __________的最小粒子 ________變化中的最小粒子 帶電荷的 ______或原子團 是否再分 化學(xué)變化中__________ 化學(xué)變化中__________ 原子團在某些化學(xué)變化中可以再分 構(gòu)成物質(zhì) 舉例 水、氫氣、氧氣、蔗糖 金、金剛石 氯化鈉、氯化鎂、硫酸鉀 電性 ______________________________________ _________________________________ 陽離子帶 ______，陰離子帶 ________ 可以再分
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