質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算)-展示頁
2025-06-28 05:26本頁面
【正文】 C、微溶 D、難溶⑺與根據(jù)化學(xué)方程式的計算相結(jié)合【小試牛刀】1） Na2CO3溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質(zhì)量比。b%=（A+B）⑸溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則有：Ab%【小試牛刀】1）現(xiàn)有50g，5%的KCl溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。b%2 將原溶液蒸發(fā)溶劑，設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有：A⑷溶液變濃(加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)1 向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為b% ，則有：Aa%=（A+x）⑶溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為x?！拘≡嚺５丁?)某溫度時，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：18g水中含氫元素多少克？解：18g（1/9）= 2g那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？二、溶液中的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑴溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。因此，求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就相當(dāng)于求一個水分子中，兩個氫原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（12）247。求氫、氧元素的質(zhì)量比就相當(dāng)于求氫、氧原子的質(zhì)量比。 H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為多少？在這一章中，一定要建立宏觀和微觀緊密聯(lián)系的學(xué)習(xí)思維方式。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算教學(xué)目的掌握化學(xué)式所表示的相關(guān)意義掌握各種計算方法和基本公式掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算領(lǐng)悟化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)知識是化學(xué)計算的工具教學(xué)內(nèi)容一、基礎(chǔ)計算求相對分子質(zhì)量H2O
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