氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納-展示頁(yè)
2025-06-28 04:04本頁(yè)面
【正文】 概念與規(guī)律；氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平。）氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對(duì)概念它們的名稱和相互關(guān)系是： 二、 五條規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。如還原性： ，氧化性：。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價(jià)態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。⑵有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。⑶物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無(wú)關(guān)。⑸元素由化合態(tài)變
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1