【正文】 1h2 。5．當(dāng)亞音速氣流流經(jīng)漸縮形噴管時(shí)，其出口的氣流馬赫數(shù)只能是 ≤1 。3．空氣流過縮放噴管，在喉部流速為 當(dāng)?shù)匾羲? ，壓力為 臨界壓力 ，后者為初壓的 。第八章 1．空氣流過漸縮噴管，初壓一定，背壓逐漸下降，當(dāng)流量達(dá)到最大值時(shí)，出口壓力是初壓的 。17．飽和水的干度等于 0 ，干飽和蒸汽的干度等于 1 。15．在水的定壓加熱過程中，內(nèi)能 增加 ，焓 增加 。13．在飽和水定壓加熱成為飽和蒸汽時(shí)，干度 增加 ，溫度 不變 。39。12．若飽和水焓h39。10．汽化潛熱r的意義是 在定壓下使1Kg飽和液體汽化為飽和蒸汽所需的熱量 ，其數(shù)值r= h’’h’或Ts(S’’S’) 。39。 9．在一定壓力下，濕蒸汽的干度為x，若從蒸汽表中查得v39。39。8．在一定壓力下濕蒸氣的焓為hx，從蒸汽表中查得h39。39。7．p=30bar的濕蒸氣v=，由水蒸汽表查得v39。5．當(dāng)濕飽和蒸汽定壓變成干飽和蒸汽時(shí)，熱力學(xué)能將 增大 。則汽化潛熱r= h’’h’ 。和h39。2．濕蒸汽的干度x定義為 在1千克濕蒸汽中包含x千克飽和蒸汽，而余下的(1x)千克則為飽為水 。39。第七章1．在某一壓力下，若飽和水的焓為h39。5．與理想氣體的狀態(tài)方程相比, 范德瓦爾方程該方程考慮到 氣體分子本身所占的體積 。３．壓縮因子Z的定義式為 Z=Pv/(RT) ，Z值的大小反映了 實(shí)際氣體偏離理想氣體 的程度。第六章1．壓縮因子是反映 實(shí)際氣體對(duì)理想氣體的偏離程度 的參數(shù)。22．工質(zhì)進(jìn)行一個(gè)不可逆放熱過程，其熵 可增、可減或不變(或不能確定) 。20．孤立系統(tǒng)中發(fā)生了任何不可逆變化時(shí)，孤立系統(tǒng)的熵 增大 。18．卡諾定理說明在兩個(gè)熱源間工作的不可逆循環(huán)熱效率 小于 可逆循環(huán)的熱效率。16．能量中 可用能 的減少稱為能量的貶值。14．卡諾循環(huán)是由 兩個(gè)可逆等溫過程和兩個(gè)可逆絕熱過程 四個(gè)過程構(gòu)成。12．若吸熱溫度 提高 ，放熱溫度 降低 則卡諾循環(huán)的熱效率提高。10．當(dāng)孤立系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生不可逆變化時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)作功能力的損失I和系統(tǒng)熵增ΔS0間的關(guān)系為 I=T0ΔS孤 。8．理想氣體從相同的初態(tài)絕熱膨脹到某一溫度， 不可逆過程所作的功 等于 可逆過程所作的功。6．不可能制造出從單一熱源吸熱，使之全部轉(zhuǎn)化為功 而不留下其它任何變化 的熱力發(fā)動(dòng)機(jī)。４．某熱機(jī)從600K的熱源吸熱1000KJ，向300K的環(huán)境放熱，熱效率為40%， 作功能力損失為 100 KJ。2．熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式可寫為 ds≥dq/T 或 ∮dq/T≤0。11．多變過程是指整個(gè)過程的每個(gè)狀態(tài)均滿足 PVn=C(常數(shù)) 的過程。9．在Ts圖上， 定溫 過程線斜率最小， 絕熱 過程線斜率最大。7．定容過程的熱力學(xué)能增加等于 吸熱量 ，定壓過程的焓增等于 吸熱量 。若為可逆絕熱膨脹，則wt是w的 k 倍。4．在Ｔ－Ｓ圖上，定壓線的斜率 小于 定容線的斜率。2．Ｔ－Ｓ圖上 可逆定壓 過程線下方的面積可代表焓的變化量。31．理想氣體的熱力學(xué)能與焓只是 溫度 的函數(shù)。29．不同熱力過程的比熱容是不相同的，所以比熱容是與 過程 有關(guān)的量。27．理想氣體進(jìn)行一可逆定壓過程，其吸熱量等于 CpΔT 。25．對(duì)于理想氣體，當(dāng)過程的初溫和終溫相同時(shí)，任何一個(gè)過程的焓變化量都等于 零 。22．熱力學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)定義為：壓力P0= 105 Pa，溫度T0= K 23．氮?dú)獾臍怏w常數(shù)R= J/()。20．理想氣體的熱力學(xué)能僅是 溫度 的函數(shù)。19．若已知某一理想氣體的摩爾質(zhì)量為M，則其氣體常數(shù)Rg= [KJ/(KgK) 。16．理想氣體定壓比熱和定容比熱的關(guān)系為 Cp=Cv+Rg 。14．理想氣體的兩個(gè)假設(shè)是 分子有質(zhì)量無體積，分子間無作用力 。12．理想氣體狀態(tài)方程為 pv=RgT或PV=mRgT 。10．已知空氣的定壓摩爾比熱為7Kcal/()，則其定壓質(zhì)量比熱應(yīng)為 KJ/()。8．在無化學(xué)反應(yīng)及原子核反應(yīng)的過程中，熱力學(xué)能的變化只是 內(nèi)動(dòng)能 和 內(nèi)勢(shì)能 的變化。 三者之間的數(shù)量關(guān)系是 Cm=Mc=‘ 。5．理想氣體實(shí)質(zhì)上是實(shí)際氣體壓力 趨近于零 、比容 趨近于無窮大時(shí) 的極限狀態(tài)。K) 。3．若雙原子理想氣體的氣體常數(shù)R=288J/(KgK)，其氣體常數(shù)為 () 。18．功的數(shù)值不僅決定于工質(zhì)的初態(tài)和終態(tài)，而且還和 進(jìn)行的過程 有關(guān)。16．只適用于可逆過程的熱力學(xué)第一定律解析式為 或 。14．工質(zhì)進(jìn)行穩(wěn)定絕熱流動(dòng)過程時(shí)，進(jìn)出口的比焓分別為和，若進(jìn)出口的動(dòng)能差和位能差可忽略不計(jì)，則1kg工質(zhì)對(duì)外作的技術(shù)功為 h1h2 。12．焓的定義式 h=u+pv 。10．工質(zhì)穩(wěn)定流經(jīng)鍋爐、回?zé)崞鞯葻峤粨Q器時(shí)，與外界無功的作用，略去動(dòng)能差、位能差，1千克工質(zhì)吸熱量q= q=h2h1 。8．技術(shù)功Wt與膨脹功W的關(guān)系是 Wt=W+P1V1P2V2 。6．熱力系統(tǒng)的總儲(chǔ)存能包括 內(nèi)能 、 宏觀動(dòng)能 和 重力位能 。4．用焓變化量和技術(shù)功表示的穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式為 q=h+ +wt 。２．工質(zhì)穩(wěn)定絕熱流經(jīng)噴管時(shí)進(jìn)、出口的焓為h1和h2，若進(jìn)、出口的位能差可忽略不計(jì)，則1千克工質(zhì)的動(dòng)能增量為 h1h2 。26．衡量熱動(dòng)力循環(huán)的經(jīng)濟(jì)性指標(biāo)是 循環(huán)熱效率ηt=W/Q1 。24．循環(huán)的凈功 等于 循環(huán)的凈熱量。23．供暖系數(shù)ε39。2１．在大氣壓力為1bar的實(shí)驗(yàn)室里測(cè)量空氣的壓力時(shí)， 若真空表的讀數(shù)為30000Pa，則空氣的絕對(duì)壓力為 7104Pa 。19．大氣壓力為Pb，真空度為Pv，系統(tǒng)絕對(duì)壓力P應(yīng)該是P= PbPv 。１7．熱力系統(tǒng)中稱 既無能量交換又無質(zhì)量交換 為孤立系統(tǒng)。15．熱力系統(tǒng)中稱 與外界有質(zhì)量交換 為開口系統(tǒng)。13．系統(tǒng)處于平衡態(tài)通常是指同時(shí)具備了 熱和力 的平衡。11．平衡過程是 整個(gè)過程中始終保持熱和力的平衡的過程 。9．不存在任何能量的不可逆損耗的準(zhǔn)平衡過程是 可逆 過程。7．如果工質(zhì)的某一熱力學(xué)量的變化量與過程路徑無關(guān)，而只與過程的初態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則該熱力學(xué)量必是一個(gè) 狀態(tài) 參數(shù)。5．循環(huán)中作功與耗功的絕對(duì)值之差等于 循環(huán)凈功 。3．功的正值代表 工質(zhì)膨脹對(duì)外作功 。工程熱力學(xué)答案一、填空題第一章１．功和熱量都是與 過程 有關(guān)的量。2．熱量的負(fù)值代表 工質(zhì)向外放熱 。4．循環(huán)中各個(gè)過程功的代數(shù)和等于 循環(huán)凈功 。熱效率ηt定義為 循環(huán)凈功與消耗熱量的比值 。8．如果可使工質(zhì)沿某一過程相同的途徑逆行回復(fù)到原態(tài)，并且 與之相關(guān)的外界也回復(fù)到原態(tài)、不留下任何變化 ，則該過程為可逆過程。10．可逆過程是指 工質(zhì)能經(jīng)原過程路徑逆向進(jìn)行恢復(fù)到初態(tài)，并在外界不留下任何改變的過程 。１2．熱力系統(tǒng)的平衡狀態(tài)是指在 不受外界影響 的條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)能夠 始終保持不變 。14． 被人為分割出來作為熱力學(xué)分析對(duì)象的有限物質(zhì)系統(tǒng) 叫做熱力系統(tǒng)。１6．熱力系統(tǒng)中稱 與外界無熱交換 為絕熱系統(tǒng)。18．熱力系統(tǒng)中稱 僅與外界有能量交換而無質(zhì)量交換 為閉口系統(tǒng)。20．大氣壓力為Pb，表壓力為Pg則系統(tǒng)的絕對(duì)壓力P= 、P=Pb+Pg 。22．制冷系數(shù)ε定義為 在逆向循環(huán)中，低溫?zé)嵩捶懦龅臒崃颗c循環(huán)消耗的凈功之比 。定義為 在逆向循環(huán)中，高溫?zé)嵩吹玫降臒崃颗c循環(huán)消耗的凈功之比 。25．熱動(dòng)力循環(huán)是將熱能轉(zhuǎn)化為 機(jī)械能 的循環(huán)。第二章1．當(dāng)1千克工質(zhì)不可逆絕熱地流經(jīng)壓氣機(jī)時(shí),若進(jìn)出口的焓分別為h1和h2， 則機(jī)器對(duì)工質(zhì)作功為 。3．在一個(gè)閉口熱力系統(tǒng)中，若工質(zhì)向外放熱5KJ且對(duì)外作功5KJ， 則內(nèi)能變化量為 10KJ 。5．穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式為 q=h+(CC)+g(Z2Z1)+Wi 。7．熱力學(xué)第一定律是 能量守恒與轉(zhuǎn)化定律 在熱現(xiàn)象上的應(yīng)用。9．工質(zhì)流經(jīng)汽輪機(jī)和燃汽輪機(jī)時(shí)，位能差、動(dòng)能差和散熱量均可忽略不計(jì)，若進(jìn)出口的比焓分別為和，則一千克工質(zhì)對(duì)機(jī)器作功為 h1h2 。11．在熱力設(shè)備中，隨工質(zhì)流動(dòng)而轉(zhuǎn)移的能量等于 h=u+pv 。13．1Kg工質(zhì)通過一定的界面流入熱力系統(tǒng)時(shí)，系統(tǒng)獲得的總能量是 焓 。15．在可逆過程中，技術(shù)功的計(jì)算式為 。17．推動(dòng)功只有在工質(zhì) 移動(dòng)位置 時(shí)才起作用。 第三章1．(Kg２．在溫度為Ｔ、體積為Ｖ的理想氣體混合物中，若第i 種組成氣體的分壓力為Pi，則其質(zhì)量可表示為 mi=PiV/(RiT) 。K)，則其定壓比熱Cp= 1008J/(Kg4．在壓力為P、溫度為T的理想氣體混合物中，若第i 種組成氣體的分容積為Vi，則其質(zhì)量可表示為 mi=PVi/(RiT) 。6．質(zhì)量熱容c、摩爾熱容Cm和體積熱容 C39。7．阿佛加德羅定律指出：在 同溫同壓 條件下，各種氣體的 摩爾容積 都相同。9．道爾頓分壓定律可表述為 混合氣體的總壓力等于各組成氣體的分壓力之和 。11．理想氣體由某一初態(tài)１，不可逆變化至狀態(tài)２，其焓變量Δh12= Cpm(T2T1) 。13．已知理想氣體在兩個(gè)狀態(tài)下的溫度和比容值(T1,T2,v1,v2) 則狀態(tài)１至狀態(tài)２的比熵變化ΔS12= 。15．理想氣體由狀態(tài)１不可逆變化至狀態(tài)２，其內(nèi)能變化量為 Δu12=Cvm(T2T1) 。 17．通用氣體常數(shù)R= (Kmol18．已知理想氣體在兩個(gè)狀態(tài)下的溫度和壓力值T1,T2,P1,P2，則由狀態(tài)1變化至狀態(tài)2，其熵變量ΔS12= 。K)] 。21比熱容比γ和氣體常數(shù)Rg及定容比熱Cv三者之間關(guān)系為 Cv=Rg/(γ1) 。24．理想氣體進(jìn)行一個(gè)定壓過程后，其比熱力學(xué)能的變化量可用 Δu=CvmΔT 計(jì)算。26．氣體常數(shù)Rg與摩爾氣體常數(shù)R的關(guān)系為 Rg= 。28．n千摩爾理想氣體狀態(tài)方程式為 PV= 。30．適用于理想氣體可逆過程的熱力學(xué)第一定律解析式為 dq=CvdT+pdv 。第四章 1．TS圖上可逆定容過程線下方的面積可代表 絕熱 過程的容積變化功。3．Ｔ－Ｓ圖上可逆定壓線下方的面積可代表 絕熱 過程的技術(shù)功。5．理想氣體自pv1可逆膨脹至pv2，技術(shù)功wt=，膨脹功w= 。6．理想氣體多變指數(shù)為n的多變過程，其技術(shù)功Wt和過程功W之間有關(guān)系式 Wt=nw 。8．在Pv圖上， 定容 過程線斜率最大， 定壓 過程線斜率絕對(duì)值最小。10．理想氣體進(jìn)行一個(gè)吸熱、降溫過程，其多變指數(shù)n的范圍是 1nK 。第五章1．熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法為 熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳至高溫物體 。３．某熱機(jī)Ｅ從600K的高溫?zé)嵩碩H吸熱1000KJ，向300K的低溫?zé)嵩碩L放熱，熱效率為40%，由計(jì)算可得∮dQ/T= 1/3 KJ/K，由E、TH、TL 組成孤立系統(tǒng)的熵變化量為 1/3 KJ/K。 5．卡諾定理說明：在相同溫度的高溫?zé)嵩春拖嗤瑴囟鹊牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆循環(huán)，其熱效率 都相等 ，與可逆循環(huán)的種類 無關(guān)，與 采用哪一種工質(zhì) 也無關(guān)