九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算滬教版-展示頁
2025-06-26 21:51本頁面
【正文】 (化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量之比 ) 每 質(zhì)量的氫氣與 質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成 質(zhì)量的水 每 2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子 4份 32份 36份 二、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 :利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比 ,且質(zhì)量比成 關(guān)系。② 根據(jù)題意寫出方程式 。④ 列出比例式 ,并求出未知數(shù) 。 正比例 【 例題 】 關(guān)于化學(xué)方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正確的是 ( ) 答案 :C ,反應(yīng)生成二氧化碳和水 2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下 ,生成 1個(gè)二氧化碳和 2個(gè)水 CH4分子和 2個(gè) O2分子在點(diǎn)燃條件下 ,生成 1個(gè) CO2分子和 2個(gè) H2O分子 g CH4和 2 g O2在點(diǎn)燃條件下 ,生成 1 g CO2和 2 g H2O 解析 :在反應(yīng)中 “ +”讀作 “ 和 ” ,該反應(yīng)可讀作 :甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下 ,反應(yīng)生成二氧化碳和水 ,故 A錯(cuò)誤。從微觀上 ,1個(gè) CH4分子和 2個(gè) O2分子在點(diǎn)燃條件下 ,生成 1個(gè) CO2分子和 2個(gè) H2O分子 ,故 B錯(cuò)誤 ,C正確。 【 重點(diǎn)難點(diǎn)提示 】 : ① 哪些物質(zhì)參加反應(yīng) (反應(yīng)物 )。③ 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) (生成物 )。⑤ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒和基本反應(yīng)類型等等。 。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物 ,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 2X+Y 2Z的敘述 ,錯(cuò)誤的是 ( )
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