20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第18講常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸課件新人教版-展示頁(yè)
2025-06-24 22:55本頁(yè)面
【正文】 SO4===_____________ CuCl2＋ H2O CuSO4＋ H2O （ 4）能與堿反應(yīng)酸＋堿 →鹽＋水 NaOH＋ HCl===__________________ NaCl＋ H2O 2NaOH＋ H2SO4=== Na2SO4＋ 2H2O （ 5）能與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽 →新鹽＋新酸 HCl＋ AgNO3=== _____________________ AgCl↓＋ HNO3 2HCl＋ CaCO3=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ H2SO4＋ BaCl2=== BaSO4↓＋ 2HCl 常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 NaOH Ca（ OH） 2 俗名 火堿 、 燒堿 、 苛性鈉 熟石灰 、 消石灰 色、態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀 溶解性 易溶于水 ， 并放出大量熱 微溶于水 吸水性 具有吸水性 ， 易潮解 無(wú)吸水性 腐蝕性 有 的腐蝕性 有腐蝕性 很強(qiáng) 制取（化學(xué)方程式） Na2CO3＋ Ca（ OH） 2=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH CaO＋ H2O===Ca（ OH） 2 用途 作干燥劑 ， 化工原料應(yīng)用于 、石油、造紙、紡織、 等 建筑材料、配波爾多液、改良酸性土壤等 肥皂 印染 注意 （ 1） NaOH必須密封保存 ， 因?yàn)?NaOH既能吸收空氣中的 H2O而潮解 ， 還能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì)（ 2） NaOH可以作干燥劑，但不能干燥 CO SO2和 HCl等氣體 （ OH－ 的通性 ） 化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象（或化學(xué)方程式） （ 1）堿與酸堿指示劑作用 使紫色的石蕊試液變藍(lán)色 ， 使無(wú)色酚酞試液變 ______ （ 2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水 SO2＋ 2NaOH===_______________ CO2＋ Ca（ OH） 2=== ____________________ 紅色 Na2SO3＋ H2O CaCO3↓＋ H2O （ 3）堿與酸反應(yīng)堿＋酸 → 鹽＋水 Fe（ OH） 3＋ 3HCl===_____________ 2NaOH＋ H2SO4===________________ （ 4）堿與某些鹽反應(yīng)堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 2NaOH＋ CuSO4=== ___________________________ Ba（ OH） 2＋ Na2CO3=== ______________________________ FeCl3＋ 3H2O Na2SO4＋ 2H2O Cu（ OH） 2↓ Na2SO4 BaCO3↓＋ 2NaOH 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O。 用大量水 （ 2）吸水性 濃硫酸能吸收某些氣體中的水分 ， 常用作某些氣體的 。 常見(jiàn)的酸 硫酸 鹽酸 溶質(zhì)化學(xué)式 顏色 無(wú)色 無(wú)色 狀態(tài) 液體 氣味 無(wú) 水溶性 與水任意比互溶 揮發(fā)性 無(wú) ， 產(chǎn)生 H2SO4 HCl 油狀液體 刺激性氣味 溶于水 ， 放出熱量 易揮發(fā) 白霧 ：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等； 硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。 （ 2） 根據(jù)指示劑顏色變化 ， 能判斷溶液的酸堿性 ， 但不能確定此溶液一定是酸或堿 。第 18講 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸 ：酸堿指示劑是指跟 _______________起作用而顯示不同 的物質(zhì)。 、堿溶液中的顏色 石蕊溶液 酚酞溶液 本身顏色 紫色 無(wú)色 遇酸性溶液 遇堿性溶液
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