【正文】 制漂白粉；③農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；④建筑：砌墻、粉刷墻壁等⑵注意：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+ 3H2O②常見沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；藍(lán)色沉淀Cu(OH)2↓；紅褐色沉淀：Fe(OH)3↓溶液的導(dǎo)電性HCl=H+＋Cl水溶液能導(dǎo)電 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42 化學(xué)性質(zhì)。NH4+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3↑+ H2O知識點二：堿常見的堿⑴氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)和用途氫氧化鈉（化學(xué)式NaOH）氫氧化鈣（化學(xué)式Ca（OH）2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、石灰水物性色態(tài)白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低露置空氣2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O化學(xué)性質(zhì)①指示劑堿溶液使石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞溶液變紅。Cu2+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有藍(lán)色沉淀生成。SO42可溶性鋇鹽（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。OH①酸堿指示劑：酚酞變紅，石蕊變藍(lán)；②鹽：如CuCl2或CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成；FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成。②濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。⑵濃硫酸的特性與稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。②金屬Zn＋ HCl=Zn＋ H2SO4=③金屬氧化物Fe2O3＋ HCl=Fe2O3＋ H2SO4=④堿Cu(OH)2＋ HCl=Cu(OH)2＋ H2SO4=⑤鹽CaCO3＋HCl=BaCl2＋ H2SO4=用途①金屬除銹；②制造藥物；③人體中含有少量鹽酸，助消化。H2O）鹽由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物氯化鈉（______）、碳酸鈉（______）等酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，原因：其溶于水時解離出能自由移動的離子。專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點一：酸酸堿指示劑⑴概念：跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。⑵常見的指示劑:石蕊和酚酞，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液變紅不變色變藍(lán)酚酞試液不變色不變色變紅實質(zhì)H+與指示劑反應(yīng)(不填)OH與指示劑反應(yīng)⑶酸、堿、鹽的構(gòu)成構(gòu)成舉例酸由H+離子和酸根離子構(gòu)成的化合物硫酸（______）、鹽酸（______）、硝酸(HNO3)堿由OH離子和金屬離子或銨根離子構(gòu)成的化合物氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3常見的酸⑴鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸（化學(xué)式HCl）硫酸（化學(xué)式H2SO4）物性①色味態(tài)無色有刺激性氣味的液體無色、粘稠、油狀無味的液體②揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)③吸水性沒有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解時放出大量熱化學(xué)性質(zhì)①指示劑酸溶液使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油?！雹贊饬蛩峋哂械奶匦裕?；；；。■幾種常見離子的鑒定 離子鑒定H+①酸堿指示劑：石蕊變紅；②活潑金屬：如鐵粉，冒氣泡，該氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；等等。Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。CO32稀HCl、澄清石灰水，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。Fe3+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有紅褐色沉淀生成。②非金屬氧化物NaOH＋ CO2=NaOH＋ SO2=Ca(OH)2＋ CO2=Ca(OH)2＋ SO2=③酸NaOH＋ H2SO4=Ca(OH)2＋ H2SO4=④鹽NaOH＋ FeCl3=Ca(OH)2＋ Na2CO3=制法Ca(OH)2＋ Na2CO3=CaO＋ H2O=用途①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。NaOH=Na+＋OH水溶液能導(dǎo)電 不同的堿溶液中都含有相同的 ，故堿有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH 似的化學(xué)性質(zhì)。溶液酸堿度的表示法——pH⑴溶液的酸堿性用酸堿指示劑來檢驗。pH的范圍通常在0～14之間。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH值。名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途氯化鈉 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①食品：調(diào)味品、腌制食品；②作防腐劑；③交通：消除積雪（降低雪的熔點）；④農(nóng)業(yè)：用NaCl溶液來選種；⑤醫(yī)藥：制生理鹽水（% NaCl溶液）。碳酸鈣 、 白色塊狀固體， 溶于水用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑，也用于實驗室制取CO2。（無水CaCl2可用作干燥劑）粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有MgClCaCl2等可溶性雜質(zhì)。例如 Ca CO3+ H Cl== 此類反應(yīng)實質(zhì)為：　 Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋==CO2+H2O　 NaH CO3+ H Cl== ⑵實驗操作：取樣，加入 ，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。復(fù)分解反應(yīng)⑴定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（生活必需品：“水電氣”）⑶常見的復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物復(fù)分解反應(yīng)的實例發(fā)生的條件鹽＋酸→新鹽＋新酸Na2CO3+HCl== 、有 、有 ； 、 ，反應(yīng)物必須是溶液鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3+Ca(OH)2==鹽＋鹽→新鹽＋新鹽AgNO3+NaCl==酸＋堿→鹽＋水HCl+NaOH==酸＋金屬氧化物→鹽＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 化肥⑴農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。H2O）銨鹽：NH4HCONH4Cl硝酸鹽：NH4NONaNO3氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重