分析化學(xué)(00002)-展示頁(yè)
2025-06-24 20:38本頁(yè)面
【正文】 與 EDTA 的絡(luò)合物更穩(wěn)定，導(dǎo)致EDTA不能發(fā)生正常的顯色反應(yīng)。6. 簡(jiǎn)述金屬指示劑的作用原理。要求：（1） 反應(yīng)進(jìn)行完全而且速度要快；（2） 反應(yīng)應(yīng)該具有一定的選擇性。⑤滴定誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往并不相同，由此引起測(cè)定結(jié)果的誤差稱為終點(diǎn)誤差，又稱滴定誤差。③化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)定的物質(zhì)按照一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反 為止，稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。答：①標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。選擇依據(jù)：凡是變色點(diǎn)的pH處于滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來(lái)指示滴定的終點(diǎn)，這是指示劑的選擇依據(jù)。這些弱酸或弱堿與其共軛堿或共軛酸具有不同的顏色。3. 簡(jiǎn)述酸堿指示劑的作用原理。②利用掩蔽或解蔽的方法。問(wèn)答題1. 氧化還原滴定中的指示劑分為幾類(lèi)？舉例說(shuō)明答：分為三類(lèi)：①自身指示劑，高錳酸鉀法；②本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的指示劑，重鉻酸鉀法；③淀粉指示劑，碘量法；2. EDTA可與許多金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物。在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí)如何提高方法的選擇性？答：①控制酸度。③應(yīng)用其他氨羥滴定劑。酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)是什么？答：變色原理：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿。共軛酸堿對(duì)之間存在一個(gè)酸堿平衡，平衡式中存在H+或OH– ，所以酸堿指示劑的變色是和溶液的pH值有關(guān)的，當(dāng)溶液pH變化時(shí)，共軛酸堿對(duì)的濃度發(fā)生相對(duì)變化，從而導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。4. 解釋以下名詞術(shù)語(yǔ)：標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑），標(biāo)定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定終點(diǎn)，滴定誤差。②標(biāo)定：將不具備基準(zhǔn)物質(zhì)條件的這類(lèi)物質(zhì)配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)之間的反應(yīng)來(lái)確定其準(zhǔn)確濃度，這一操作過(guò)程稱為標(biāo)定。④滴定終點(diǎn)：滴定進(jìn)行至指示劑的顏色發(fā)生突變時(shí)而終，此時(shí)稱為滴定終點(diǎn)。5. 在進(jìn)行氧化還原滴定前，為什么要進(jìn)行預(yù)氧化或預(yù)還原處理？預(yù)處理時(shí)對(duì)所用的氧化劑或還原劑有哪些要求？答：進(jìn)行預(yù)處理的原因：為了能成功的完成氧化還原滴定。（3） 過(guò)量的氧化劑或還原劑應(yīng)易于除去。什么是金屬指示劑的封閉現(xiàn)象？可采用什么方法去除？答: 作用原理：利用指示劑本身顏色與金屬指示劑和金屬離子絡(luò)合物顏色不同來(lái)確定終點(diǎn)。去除的方法：如果是被測(cè)離子導(dǎo)致的封閉，應(yīng)選擇更適宜的指示劑；如果是由共存的其它金屬離子導(dǎo)致的封閉，則應(yīng)采取適當(dāng)?shù)难诒蝿┭诒胃蓴_離子的影響。(2)試劑或蒸餾水純度不夠，帶入微量的待測(cè)組分，干擾測(cè)定等。(4)操作人員操作不當(dāng)或不正確的操作習(xí)慣造成的人員誤差。 。 4．檢測(cè)器：將光信號(hào)轉(zhuǎn)換變?yōu)殡娦盘?hào)。9. 寫(xiě)出以H2C2O4?2H2O為基準(zhǔn)試劑標(biāo)定NaOH溶液的濃度的計(jì)算公式。用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸
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