【正文】 O3↓+H2O．實驗結(jié)論通過以上實驗探究，得出猜想 四成立．拓展遷移小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意 密封保存．（2010?濱州）下列實驗操作正確的是（　?。〢．B．C．D．考點：測量容器量筒；稱量器托盤天平；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．專題：壓軸實驗題．分析：從實驗基本操作的注意事項進行分析，得出正確答案．解答：解：A、氫氧化鈉有吸水性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量；B、量筒量程過大，誤差太大；D、膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部．故選C． 點評：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)基本操作是中考重要考點之一，應(yīng)理解掌握．（2010?安徽）小明對鐵的銹蝕進行如下探究．室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖．觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表．（1）實驗①和②說明NaCl可以 加快（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是 放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程．（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是： Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成．（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是 %（保留3位有效數(shù)字）．注意：若答對第（6）小題將獎勵4分．但化學(xué)試卷總分不超過60分．（6）現(xiàn)僅提供：置筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包（內(nèi)含1g鐵粉、10滴水和少量NaCl），請你幫助小明再設(shè)計一個測量空氣中氧氣體積含量的實驗方案，畫出實驗裝置示意圖即可（注明濾紙包的位置）．（2009?揚州）下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是 Fe2O FeO．（2）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 玻璃棒，操作A的名稱是 過濾．（3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是 控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為 45：107．（相對分子質(zhì)量：Fe（OH）290，F(xiàn)e（OH）3107）考點：混合物的分離方法；化學(xué)式的書寫及意義．專題：壓軸實驗題．分析：該工藝流程是用工業(yè)綠礬制的四氧化三鐵，所以基本實驗操作流程首先加入水將不溶性雜質(zhì)除去，然后將綠礬通過加入試劑轉(zhuǎn)變?yōu)楹F的沉淀，使之更好變?yōu)樗难趸F．由硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知，溶液N是硫酸鈉．由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在第二步實驗操作中，需加入一定量空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的氫氧化鐵．最后關(guān)于質(zhì)量最佳之比，只要恰好完全反應(yīng)即可．解答：解：（1）首先鐵的氧化物，必須只含鐵和氧兩種元素，鐵常見的化合價為+2或+3，根據(jù)化合價定義寫鐵的氧化物出化學(xué)式FeO和Fe2O3． 故正確答案：FeO； （2）溶解操作過程需要玻璃儀器有盛裝溶液的燒杯，攪拌用的玻璃棒．在分離固體和液體混合物時用到的操作是過濾，所以操作A為過濾．故答案為：玻璃棒；過濾． （4）因為通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比，以達到他們的最佳質(zhì)量比．他們的最佳質(zhì)量比就是能夠高產(chǎn)得到Fe3O4，所以他們兩者恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比就是最佳質(zhì)量比，由化學(xué)方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△175。mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，（M是氨基苯磺酸），振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階．測定時取10g?cm3計算）．①%的NaNO2溶液l000mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 %；（2）研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO2含量的變化將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO2的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果為：①興趣小組設(shè)計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是 保持水的總量不變；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO2的質(zhì)量分數(shù)會逐漸 增大；（3）尋找能降低水中NaNO2含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)，請設(shè)計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO2質(zhì)量分數(shù)的作用，填寫下列實驗報告： 實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象根據(jù)可能的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論考點：科學(xué)探究的基本方法．專題：常規(guī)題型；壓軸實驗題；填寫實驗報告題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．分析：NaNO2有毒，為了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法（1）利用標準溶液配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaNO2溶液10mL，比較顏色深淺，從而得知溶液NaNO2的含量．①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，可得溶質(zhì)質(zhì)量．②先求出2mL標準NaNO2溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量再除以10mL溶液的質(zhì)量即可求得此水樣中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)．（3）設(shè)計實驗通過加醋酸或雙氧水的方法來可降低水中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)，包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．解答：解：由題意可知（1）①NaNO2的質(zhì)量l000g?cm3%=．②（2g?cm3%）247。g?cm3）=%（2）認真分析實驗裝置和數(shù)據(jù)可知，①蒸氣回流的目的是保持溶劑的總量不變，②NaNO2的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大．（3）依據(jù)（1）測定方法設(shè)計實驗，預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論，實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象可能的結(jié)論取10 mL NaNO2標準溶液于試管，加入數(shù)滴醋酸或雙氧水后振蕩，振蕩后與標準色階比較溶液顏色比10 mLNaNO2標準色階的顏色淺少量醋酸有降低NaNO2的作用點評：該題是典型的信息型實驗探究題．信息量較大，且信息比較陌生，讀清題意，梳理信息是關(guān)鍵．對于考查學(xué)生處理信息，加工信息的能力十分有益．（2009?長沙）實驗室有如圖所示的實驗裝置：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a． 酒精燈b． 集氣瓶（2）實驗室制取氣體時均應(yīng)先檢查裝置的 氣密性．（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是 E．檢驗二氧化碳是否集滿的方法是 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳．（4）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的制備方法是 ①（填序號），該制備方法的反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2═2H2O+O2↑．（5）某同學(xué)用C裝置集滿一瓶氧氣后，實驗時發(fā)現(xiàn)氧氣不純，原因可能是 未等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集（或集氣瓶中未裝滿水，或未在水底下蓋玻璃片）．考點：二氧化碳的實驗室制法；常用儀器的名稱和選用；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；氧氣的制取裝置；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．專題：壓軸實驗題．分析：此題是一道實驗綜合題，考查了儀器的識別、用途．根據(jù)實驗室制取O2和CO2的反應(yīng)原理及其性質(zhì)，選擇合適的實驗裝置和收集裝置．實驗室通常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，由于固液不需要加熱的反應(yīng)，所以實驗裝置與制氫氣相似．又因為二氧化碳微溶于水，所以收集裝置只能選擇：向上排空氣法．二氧化碳氣體收集滿的檢驗方法利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)即可．同時還涉及了對實驗中出現(xiàn)的問題做出正確的分析考察．解答：解：（1）屬于常用儀器識別問題，必須熟知如酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、長頸漏斗等名稱及其用途．圖中的a屬于常用的加熱儀器酒精燈，b為收集氣體的裝置集氣瓶．（2）為了避免制的氣體不純或溢出，所以實驗室制取氣體時均應(yīng)先檢查裝置的氣密性．（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，由于反應(yīng)物屬于固液不加熱的反應(yīng)類型，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B．根據(jù)二氧化碳微溶于水，密度比空氣大的性質(zhì)，所以收集裝置的應(yīng)選擇E．至于二氧化碳是否收集滿的檢驗，可以利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)進行判斷，方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳．（4）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．根據(jù)實驗藥品和反應(yīng)裝置、反應(yīng)條件靈活選擇制取方法．而此題應(yīng)體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”的原則，所以比較后不難發(fā)現(xiàn)方法①不需要加熱，常溫下即可反應(yīng)．符合此題的理念，而后兩種均需要加熱，會消耗能量產(chǎn)生二氧化碳，均不符合．反應(yīng)①2H2O2═2H2O+O2↑屬于分解反應(yīng)類型，方程式的書寫非常容易．（5）此題是對用排水法收集氧氣而導(dǎo)致氧氣不純實驗結(jié)果進行分析判斷的一道題，可能的原因有多種．此步驟正確的操作是事先用裝滿水的集氣瓶蓋上玻璃片后，倒置在水槽里，等氣泡連續(xù)冒出后才能收集，否則會使收集的氧氣不純．故答案為：（1）酒精燈 集氣瓶（各1分）；（2）氣密性（1分）；（3）B（1分）；E（1分）；將燃著的木條靠近集氣瓶口，若火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO2（4）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏寫條件或↑的，共扣（1分）．若選擇了方法=2 ②或=3 ③，此空不給分，但不株連化學(xué)方程式，只要寫對相應(yīng)序號的方程式，可給分）（5）未等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集（或集氣瓶中未裝滿水，或未在水底下蓋玻璃片）（（1分）．其它合理答案也可）點評：本題包含了豐富的實驗基本技能知識，不僅要求學(xué)生熟悉實驗儀器，而且要求學(xué)生對實驗原理有較深刻的認識和理解，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析和解決問題的能力．（2007?揚州）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．問題一：探究鐵生銹的條件課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設(shè)計如下改進實驗．（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是 C導(dǎo)管口有氣泡．（2）反應(yīng)開始后，甲裝置中反應(yīng)現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量是氣泡，MnO2的作用 催化劑．（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與 水和 氧氣有關(guān)．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 氧氣的濃度．問題二：測定鐵銹的組成鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設(shè)計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），在N2氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3?H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3?H2OBC/BD/BED2KClO3MnO2175。AEDCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）題目已經(jīng)給出NO的有關(guān)信息：難溶于水的氣體，密度比空氣略大，因此最好使用排水法，Ⅰ中就必須裝滿水，要使得Ⅰ中的水排干凈，就必須用b連接c．故選B 裝滿水點評：本題屬于實驗操作專題，有比較才有鑒別，本題考點明確，在分析比較的基礎(chǔ)上綜合掌握三大氣體，聯(lián)系NO的收集進行了拓展延伸．1（2007?深圳）如圖中最左端的實驗裝置．是初三某班學(xué)生在做“用過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗時所設(shè)計的氣體發(fā)生裝置．虛線畫的方框中缺少添加藥品的漏斗，如果讓你來幫助完成實驗．最好選用 C（選填字母：“A”、“B”、C”）；理由是 分液漏斗易于控制反應(yīng)速度（或分液漏斗易于控制滴加液體的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均給分）；收集方法是 向上排空氣法或排水集氣法（注：答對任一種收集方法均給分）．（2）寫出用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2O2MnO2175。2H2O+O2↑（3）濃硫酸有吸水性，可吸收氣體中混有的水分，用來干燥氣體．故答案選D．解：設(shè)得到64g氧氣需要過氧化氫x克，則：2H2O2MnO2175。 6468x=3264答：%的過氧化氫溶液1000克．點評：書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、氣體符號；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算要注意等式兩邊量的對應(yīng)、量的轉(zhuǎn)換．12.（2005?陜西）如圖是探究質(zhì)量守恒的實驗裝置：錐形瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至高溫后，氣球部分縮進玻璃管內(nèi)，氣球縮進的原因是 白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外，將錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究．專題：壓軸實驗題．分析：白磷燃燒生成五氧化二磷是固體顆粒不是氣體，而白磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，因而瓶內(nèi)的氣壓小于瓶外，從而氣球部分縮進玻璃管內(nèi)；化學(xué)反應(yīng)前后天平仍然平衡說明兩個托盤的質(zhì)量仍然相等，即左盤中的物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等．解答：解：白磷燃燒生成五氧化二磷是固體顆粒不是氣體，而白磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，因而瓶內(nèi)的氣壓小于瓶外，從而氣球部分縮進玻璃管內(nèi)；故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外．化學(xué)反應(yīng)前后天平仍然平衡說明兩個托盤的質(zhì)量仍然相等，即左盤中的物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．點評：該題通過實驗的方式驗證了質(zhì)量守恒定律，提高了學(xué)生用實驗檢驗知識的能力．13.（2001?上海）用98%