【正文】 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O ?32?3?解析 A中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,能大量共存 ,但 Cu2+的水溶液顯藍(lán)色 。 ② “ 氣化 ” 法 :使混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成氣體而分離出 來。適量 AgNO3 溶液能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅 ,能除去雜質(zhì)且沒有 引入新的雜質(zhì) ,符合除雜原則 ,D正確。 CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 銅和水 ,碳粉與稀鹽酸不反應(yīng) ,會把原物質(zhì)除去 ,不符合除雜原則 ,B錯 誤。 (3)Ba(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸。硫酸鈉與稀硫 酸不反應(yīng) ,故 B、 D兩實(shí)驗(yàn)沒有必要做。 (3)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。有酸 參加可不溶 ,無酸參加需都溶 酸 +堿 →鹽 +水 酸 +鹽 →新酸 +新鹽 堿 +鹽 →新堿 +新鹽 鹽 +鹽 →兩種新鹽 例 3 某同學(xué)欲用如圖 1115所示的五個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件 ,分析并回答問題 : ? 圖 1115 (1)從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析 ,鐵釘、 與稀硫酸混合的實(shí)驗(yàn) 沒有必要做。 (3)復(fù)分解反應(yīng)的種類及注意事項(xiàng) 復(fù)分解反應(yīng)的種類 注意事項(xiàng) 酸 +堿性氧化物 →鹽 +水 復(fù)分解 ,兩頭顧 ,先顧頭 ,后顧尾 。 ②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 NaCl+AgNO3?AgCl↓+NaNO 3 CuSO4+BaCl2?BaSO 4↓+CuCl2 巧學(xué)妙記 鹽的化學(xué)性質(zhì) ? 圖 1114 (1)定義 :由兩種化合物互相交換成分 ,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 AgNO3+HCl?AgCl↓+HNO 3 CaCO3+2HCl?CaCl 2+CO2↑+H2O 鹽 +堿 →新鹽 +新堿 ①反應(yīng)物都能溶于水 。 (2)鹽的化學(xué)性質(zhì) 在一定條件下 ,鹽能與金屬、酸、堿以及另一種鹽發(fā)生反應(yīng) ,見下表 : 性質(zhì) 反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)例 鹽 +金屬 →新鹽 +新金屬 ①鹽要溶于水 。硫酸 鹽除 BaSO PbSO4不溶 ,CaSO Ag2SO4微溶外均可溶 。 答案 (1)引流 (2)較多量的固體 (3)DBCAE (4)①② 知識點(diǎn)三 鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng) (1)鹽的溶解性 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部可溶 。②量取液體水時 ,仰視讀數(shù) ,會 造成實(shí)際量取的水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。 (3)粗鹽 的主要成分是氯化鈉 ,粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā) ,因此 操作順序?yàn)?DBCAE。 ①氯化鈉固體的純度不達(dá)標(biāo) ②量取液體水時 ,仰視讀數(shù) ③裝瓶時 , 有少量氯化鈉溶液灑出 解析 (1)操作 A是過濾 ,玻璃棒的作用是引流。 (3)本實(shí)驗(yàn)中粗鹽提純的操作順序?yàn)? (填字母序號 ,所有步驟必 須使用 )。 ? ? 圖 1113 (1)操作 A 中用到玻璃棒 ,其作用是 。 (2)經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)只能將不溶性雜質(zhì)如 泥沙等除去 ,其中的可溶性雜質(zhì)如 Ca2+、 Mg2+、 S? 等尚未分離 ,因而得 到的食鹽不屬于純凈物。在過濾操 作中 ,玻璃棒起引流作用 。 (1)產(chǎn)率偏低原因 ? (2)產(chǎn)率偏高原因 :蒸發(fā)時未完全蒸干 特別提醒 (1)在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒 ,但作用各 不相同。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ,停止 加熱。 (3)過濾時 :要規(guī)范裝置和操作 ,做到 “ 一貼二低三靠 ” 。取藥品要規(guī)范 ,不撒 落。 :一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。 答案 (1)碳酸氫鈉 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸鈉 Na2CO3+Ca(OH)2? 2NaOH+CaCO3↓ (3)CO2+Ca(OH)2? H2O+CaCO3↓ 知識點(diǎn)二 粗鹽提純 圖 1112 :依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 ,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不 溶性雜質(zhì)。 (2)若 A中不含氫元素 ,則為碳酸鈉 ,碳酸鈉與石灰水反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉。 (3)寫出 D→E的化學(xué)方程式 : 。補(bǔ) 鈣劑 ? (或 HC? )的檢驗(yàn)方法 檢驗(yàn)原理 組成里含有 C?( 或 HC?) 的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 檢驗(yàn)試劑 稀鹽酸和澄清石灰水 檢驗(yàn)方法 向待檢測溶液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出 ,且該氣體能使澄清 石灰水變渾濁 ,則該物質(zhì)中有 C?( 或 HC?) 23O ?32O?23?3O例 1 小明從家中廚房取了一種白色粉末 A,到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,結(jié) 果如下 : ? 圖 1111 請回答下列問題 : (1)若 A中含有氫元素 ,則 A的名稱是 ,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。醫(yī)療上 治療胃酸過多 實(shí)驗(yàn)室制 CO2。而化 學(xué)中的鹽 ,不僅僅是指食鹽 ,而是指一類組成里含有金屬離子 (或銨根離 子 )和酸根離子的化合物 ,如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。 ②粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理 ,可以得到初步提純。 ⑤利用氯化鈉可以消除公路上的積雪等。 ③工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉等 。知識點(diǎn)一 生活中常見的鹽 (1)用途 ①醫(yī)療上用來配制生理鹽水 。 ②農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 。 ④生活中的調(diào)味品 ,可用來腌漬蔬菜等 。 (2)制備 ①晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水 ,蒸發(fā)除去水分 ,得到粗鹽。 易錯警示 日常生活中所說的鹽 ,通常指食鹽 (主要成分是 NaCl)。 、碳酸氫鈉和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 物理 性質(zhì) 白色固體 ,易溶于水 白色固體 ,能溶于水 白色固體 ,難溶于水 化學(xué) 性質(zhì) ①與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl ? 2NaCl+ H2O+CO2↑ ②與氫氧化鈣反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 ? CaCO 3↓+ 2NaOH ①與酸反應(yīng) NaHCO3+HCl ? NaCl+ H2O+CO2↑ ②受熱分解 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑ ①與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl ? CaCl 2+ H2O+CO2↑ ②高溫分解 CaCO3? CaO+CO2↑ 用途 廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工 業(yè) 發(fā)酵粉的主要成分之一 。重要的建筑材料 。 (2)若 A中不含氫元素 ,則 A的名稱是 ,它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 解析 (1)根據(jù)白色粉末 A能與鹽酸反應(yīng)生成含鈉元素的鹽、常見的溶 劑及能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 ,且 A中含有氫元素 ,可知 A是碳酸氫鈉。 (3)D→E是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生 成碳酸鈣沉淀和水。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。 (1)稱量時 :托盤天平使用時要調(diào)平衡 ,讀數(shù)要準(zhǔn)確 。 (2)溶解時 :攪拌要勻速 ,不能過快 ,防止液體濺出。 (4)蒸發(fā)時 :不斷攪拌 ,以防局部溫度過高 。 (5)轉(zhuǎn)移時 :要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用 ,目的是加速溶解 。在蒸發(fā)操作中 ,玻璃棒起攪拌作用 ,防止局部溫 度過高 ,造成液滴飛濺。 ???????轉(zhuǎn) 移 食 鹽 不 徹 底過 濾 時 濾 紙 上 殘 留 食 鹽燒 杯 內(nèi) 壁 沾 有 食 鹽 溶 液蒸 發(fā) 時 有 溶 液 濺 出24O ?例 2 (2022天津河北模擬 )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽 (含有難溶性 雜質(zhì) )提純實(shí)驗(yàn) ,圖 1113是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖 ,根據(jù) 示意圖回答問題。 (2)操作 E 中 ,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時 ,應(yīng)停止加 熱。 (4)他們用提純后的鹽來配制 100 g 8%的氯化鈉溶液 ,經(jīng)檢測該溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能有 (填序號 )。 (2)蒸發(fā)時 ,待蒸發(fā)皿中 出現(xiàn)較多量的固體時 ,應(yīng)停止加熱 ,利用余熱將剩余液體蒸干。 (4)①氯化鈉固體的純度不達(dá)標(biāo) ,會造成實(shí)際所取 的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。③溶液具有均一 性 ,裝瓶時 ,有少量氯化鈉溶液灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。鹽酸鹽除 AgCl外全部可溶 。碳酸鹽除 Na2COK2CO (NH4)2CO3可溶 ,MgCO3微溶外均不可溶。 ②金屬的活動性強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活動性 Fe+CuSO4?Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO3?2Ag+Cu(NO 3)2 鹽 +酸 →新鹽 +新酸 ①酸必須是可溶性的 。 ②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2? BaCO3↓+2NaOH 鹽 +鹽 →新鹽 1+新鹽 2 ①反應(yīng)物都能溶于水 。 (2)特點(diǎn) :在復(fù)分解反應(yīng)前后 ,元素的化合價不變 ,用字母表示為 AB+CD ? CB+AD。顧頭要看溶解性 ,顧尾氣體沉淀水 。 (2)上述 (填序號 )實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,但沒有明顯現(xiàn)象 ,為證明 兩者能夠反應(yīng) ,你的操作是 。 解析 (1)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物 的反應(yīng) ,鐵屬于單質(zhì) ,與稀硫酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 。 (2)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸鈉和水 ,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) ,但是沒有明顯現(xiàn)象 ,可以向滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 ,若溶液由紅色變?yōu)闊o色 ,說明兩者能夠反 應(yīng)。 答案 (1)硫酸鈉 (2)A 向滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 (3)Ba(NO3)2+H2SO4? 2HNO3+BaSO4↓ 題型一 物質(zhì)的分離與除雜 例 1 (2022山東濟(jì)寧中考 )除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操 作方法 ,