臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第三單元物質構成的奧秘課件新人教版-展示頁
2025-06-21 19:33本頁面
【正文】 考點 3 離子 6年 6考 二、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 一、元素 考點 4 元素 6年 6考 定義 ① 質子 數 (即 ② 核電荷數 )相同的一類 ③ 原子 的總稱 存在 在地殼中含量居于前四位的元素 ④ 氧、硅、鋁、鐵 分類 ⑤ 金屬 元素和 ⑥ 非金屬 元素 (包括稀有氣體元素 ) 意義 宏觀：表示 ⑦ 一種元素 ；微觀：表示 ⑧ 這種元素的一個原子 ；若元素符號前面加上化學計量數，該符號只能表示該元素的原子個數。 ( ) 一、物質的性質 考點 2 原子的結構 6年 6考 想一想 ? 是否所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的？ 不是，一種氫原子原子核中只有質子，沒有中子。 ( ) 3．物質都是由分子和原子構成的。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第三單元 物質構成的奧秘 考點梳理 過關 考點 1 分子和原子 6年 6考 分子 原子 概念 分子是保持物質 ① 化學性質 的最小粒子 原子是 ② 化學變化 中的最小粒子 不同點 本質區(qū)別 在化學反應中可以 ③ 分成 原子 在化學反應中 ④ 不能 再分 構成物質情況 大多數物質由分子構成 原子能直接構成物質，但分子又是由原子構成的 相同點 ① 質量和體積都很??； ② 都在不停地運動； ③ 粒子間有間隔； ④ 都是構成物質的粒子 聯(lián)系 辨一辨 ? 1．分子比原子大。 ( ) 2．分子既能保持物質的化學性質，也能保持物質的物理性質。 ( ) 4．原子是最小的粒子，在化學變化中不能再分。 二、原子結構與元素化學性質的關系 原子分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 金屬原子 一般 ① 4個 ② 易失電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 非稀有氣體原子 一般 ③ 4個 ④ 易得電子 不穩(wěn)定 稀有氣體原子 ⑤ 8 個 (氦為 ⑥ 2 個 ) 不易得失電子 穩(wěn)定 想一想 ? 最外層電子數小于 4的原子一定是金屬原子嗎？ 不一定，如氫原子 (最外層電子數為 1)為非金屬原子，氦 (最外層電子數為 2)為稀有氣體原子。如 2H表示⑨ 2個氫原子 二、元素周期表簡介 典型例題 分析 類型 1 有關原子、分子、離子的認識 【例 1】 [2022 解題方法 ?在物質構成的相關知識中，同學們要弄清構成物質的三種微粒，關于構成的三個層次以及構成原子的各微粒之間的關系，才能真正掌握 “ 三子 ” 的相關聯(lián)系，形成完備而有序的知識網絡。沒有“ 化學變化 ” 這個前提，原子仍是可分的。 變式運用 ? ( ) D 類型 2 原子的結構、微粒的結構示意圖 【例 2】 [2022 (2)化學性質相似的原子是 AC (填字母序號，下同 )。 (4)屬于同種元素的粒子是 CD 。 解題方法 ?由結構示意圖判斷是原子還是離子的關鍵是看核內質子數與核外電子總數的關系。 注意事項 ?對原子結構及示意圖所表示的意義不清楚而導致錯誤。 變式運用 ? ( ) A．①③是不同種元素 B.②表示的元素在化合物中通常顯＋ 1價 C.②③的化學性質相似 D.①④表示的是離子 B 3.[2022 (1) A、 B、 C、 D所示粒子共表示 3 種元素 (填數字 )。 (3)若 E中 x＝ 10 時，則該粒子屬于 原子 (填 “原子 ”或 “離子 ”)。 瀘州中考 ]下圖摘自
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