【正文】 完全反應(yīng)。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物 請回答下列問題：（1）加入燒使溶液的PH值=10的目的是（2）在70～85℃時的餾出物的主要成份是（3）在步驟④中，加入過量濃硫的目的是（用化學(xué)方程式表示）（4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是【答】：（1）將乙酸中和成乙酸鈉，使乙酸乙酯在蒸餾時水解成乙酸鈉和乙醇 （2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO439. 有一烴A，能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化： 已知E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式：【答】：A的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH=CH2 E的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH（OH）COOH（2）在反應(yīng)①～⑦屬于取代反應(yīng)的有【答】：②⑤（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)④反應(yīng)⑦【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH 40. 已知A、B兩元素的氣體單質(zhì)Ax、By在同溫同壓下能以1：2的體積比完全化合成C氣體，且反應(yīng)后的氣體體積比反應(yīng)前的氣體體積減少。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。（3）通過計算，確定X的分子式為 。（2）若240毫升X氣體完全反應(yīng)后。 在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。37. 下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在編號為i～v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱(f)2H2+O2=2H2O（1）填寫下列空白：甲：反應(yīng)(a)發(fā)生在編號為【答：i】的反應(yīng)器中，它的作用是【答：該反應(yīng)放出的熱量使得反應(yīng)(c)在800℃下進(jìn)行】乙：反應(yīng)(f)發(fā)生在編號為【答：ii】的反應(yīng)器中，它的作用是【答：它放出的熱量使反應(yīng)(f)在1000℃下進(jìn)行】丙：屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有（填編號）【答：(b)(c)(e)】,反應(yīng)(d)的作用是【答：除去氫氣中的CO2】（2）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步——第一步在400℃時進(jìn)行,第二步在200℃時進(jìn)行? 【答】：400℃時能加快反應(yīng)(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱的速度，縮短平衡到達(dá)所需要的時間。36. 某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料加能源合成氨的流程如下： 上述流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器：系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。+2H2O 軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式： 【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程 【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（3）產(chǎn)品C的化學(xué)式是【答：H2SO4】（4）試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點。+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S175。簡化流程杠圖如下： 試回答下列問題：（1）軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S175。 電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅： 2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2 將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，%的鋅。7H2O的質(zhì)量（克）的數(shù)值為 [C]A、2a B、(2+)a C、 D、(1+)a34. ，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）[C]A、 B、C、 D、以上結(jié)論都不正確35. 某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65% Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各為2% MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。若用M若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1毫升），則甲和乙最終[H+]的比值為[D]A、10 B、50 C、5103 D、110431. 將NONH，（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為[C]A、% B、 C、 D、〖提示〗：！32. 已知碳有三種常見的同位素12C、13C、14C，氧也有三種位素16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有[C]A、18種 B、6種 C、7種 D、12種33. 已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量=126）的溶解度為S克。26. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO。18. 某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示： 該晶體的化學(xué)式是[B]A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C19. 現(xiàn)有PH=a和PH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的PH值接近于[B]A、alg2 B、blg2 C、a+lg2 D、b+lg220. 某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是[C]A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1C、m≥2x+2 D、m＜2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是[A]A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE22. 在一定溫度下，將PH=3的H2SO4與PH=9的氨水等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為[B]A、10% B、1% C、% D、%23. ，在此過程中，溶液中的[H+]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）[A] 24. ，則混和液中下列關(guān)系正確的是[AD]A、[Na+][CH3COO][NO][H+][OH]B、[Na+][CH3COO] H+][NO][ [OH]C、將混和溶液加水稀釋過程中，的比值變小D、將混和溶液稀釋1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=1011mol/L〖提示〗：對C項可這樣理解：當(dāng)稀釋到一定程度時，[H+]將不再發(fā)生變化，其值為107mol/L，但在繼續(xù)加水的情況下，[CH3COO]將繼續(xù)降低，所以，的值應(yīng)隨著水的加入而不斷變大。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為[D]A、60% B、24% C、4% D、40%14. 化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。a+e+H2O則a、e、f依次是[B]A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO44. 將amol/L的碳酸氫鈣溶液跟bmol/L的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生成物，則下列a與b的關(guān)系正確的是[B]A、a:b≥1:2 B、1:2a:b1:1C、2a=b D、a=2b5. ①②，兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比為[A]A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：16. 二種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a、b的關(guān)系可能是[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④7. 某離子晶體的空間構(gòu)型如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)比為[BD] A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX28. 向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是[A]①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4ab)摩A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤9. 用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質(zhì)量（原子量）為[B]A、(8a)n B、(a8)n C、an+8n D、an+16n10. 25℃時，水的電離度為a1；，水的電離度為a2，若=109，則NaX溶液的PH值為[C]A、5 B、7 C、10 D、1111. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3+位于正八面的中心。已知下列反應(yīng)：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+c174。智浪教育普惠英才文庫高中化學(xué)競賽試題精選1答案 班級 姓名 1. 在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為[B]A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8〖提示〗：殘留的體積的NO氣體是由剩余的NO2與水反應(yīng)得到有，故與O2參加反應(yīng)的NO2的體積為a=，消耗O2的體積為的四分之一。2. 某學(xué)生為測定一瓶失去標(biāo)簽的鐵的氧化物樣品的成份，據(jù)此可推斷出該樣品是[A]A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不純的Fe2O3 D、FeO〖提示〗：CO與之反應(yīng)后均生成CO2，其中的一個氧原子全部來自鐵的氧化物，所以生成的CO2的物質(zhì)的量（）也就是鐵氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所對應(yīng)的式量=3. a在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同。d（氣）（3）b+c174。若其中二個NH3分子被 Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有[A]A、2種 B、3種 C、4種 D、5種12. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是