化學(xué)期中考試資料整理-展示頁(yè)
2025-06-16 17:08本頁(yè)面
【正文】 引力有關(guān)，不適用于依數(shù)性的定量關(guān)系。*符合依數(shù)性規(guī)律的溶液應(yīng)該是理想溶液，在這種溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子間作用力和溶劑分子間作用力可以等同看待。 稀溶液的通性小結(jié)*溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低和滲透壓是難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性。 沸點(diǎn)升高 ?Tb=Kb ? b 凝固點(diǎn)下降?Tf＝Kf ? b （ Kb、Kf的大小只取決于溶劑的本性，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。（只適用于稀溶液）溶液蒸氣壓下降?p：拉烏爾定律表達(dá)式也可用質(zhì)量摩爾濃度來(lái)表示： ?p=K 理想氣體狀態(tài)方程： pV=nRT 道爾頓分壓定律 混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。第1章 氣體與溶液1. 、掌握理想氣體狀態(tài)方掌程及其應(yīng)用；2 、掌握道爾頓分壓定律；3 、掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用；4 、熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用；5 、了解大分子溶液與凝膠。 氣體理想氣體（ideal gas）：分子本身不占體積，分子間沒(méi)有相互作用力的氣體。(所謂某組分的分壓力是指該組分在同一溫度下單獨(dú)占有混合氣體的容積時(shí)所產(chǎn)生的壓力無(wú)機(jī)及分析化學(xué))道爾頓分壓定律:p=p1+p2+…一混合氣體有i個(gè)組分:(說(shuō)明氣體狀態(tài)方程不僅適用于某一純凈氣體，也適用于氣體混合物)摩爾分?jǐn)?shù)：（混合氣體中某組分的分壓力等于該組分的摩爾分?jǐn)?shù)與混合氣體總壓力的乘積）χA+χB=1（理想氣體 低壓和高溫） 溶液 分散系分子分散系又稱溶液 稀溶液的依數(shù)性 蒸氣壓下降拉烏爾定律： 在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。b即在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降近似地與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。) 滲透壓 滲透壓與濃度和溫度的關(guān)系: ∏V＝nRT ∏＝cRT ( 也可用b代替c進(jìn)行近似計(jì)算) 在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。它們的大小都與溶液中溶質(zhì)的量有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，此性質(zhì)稱為難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。*濃溶液質(zhì)點(diǎn)間作用力比較復(fù)雜，不符合依數(shù)性規(guī)律。只有很稀的溶液，溶液中粒子數(shù)目換算為質(zhì)量摩爾濃度，才近似符合依數(shù)性規(guī)律。膠粒的帶電性與制備方法有關(guān)。 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 膠體的應(yīng)用第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步1 了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念；2 理解熱力學(xué)第一、第二和第三定律的基本內(nèi)容；3 掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計(jì)算方法；4 掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法；5 會(huì)用吉布斯自由能?G來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，并了解溫度對(duì)?G的影響；6 理解Van39。 熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ) 熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)氣態(tài)物質(zhì)：p?=100kPa，分壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力溶液：p?=100kPa時(shí)，濃度1mol?L1，稀溶液1mol?kg1，即c=b固體或純液體：在標(biāo)準(zhǔn)壓力下理想的該純物質(zhì)（不涉及溫度，只與壓力/濃度有關(guān)。 過(guò)程和途徑等壓過(guò)程(?p=0)，壓力恒定不變的狀態(tài)變化過(guò)程。等溫過(guò)程(?T=0)，此過(guò)程只要求始態(tài)和終態(tài)溫度相同。 熱和功功和熱的相同點(diǎn)：都是能量，在體系獲得能量后，便不再區(qū)分熱和功。功是有序運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，熱是無(wú)序運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。 熱力學(xué)第一定律 熱力學(xué)能：系統(tǒng)內(nèi)部所蘊(yùn)藏的總能量叫作熱力學(xué)能 熱力學(xué)第一定律 能量守恒與轉(zhuǎn)化定律：能量具有不同的形式。?U=U2U1=Q+W 可逆過(guò)程和最大功如果氣體等溫膨脹按可逆的方法進(jìn)行，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大體積功。 熱化學(xué) 等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱和焓的概念等容反應(yīng)熱： ?U＝Qv等壓反應(yīng)熱: Qp＝?H等壓過(guò)程中 :?H＝?U＋p?V ?H =?U+?nRT ( 有氣體參加反應(yīng) ) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律：恒溫恒壓條件下，總反應(yīng)的熱效應(yīng)（?H）只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)（包括溫度、反應(yīng)物和生成物的量及聚集狀態(tài)等）有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。任何指定的穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都是零。因此化學(xué)方程式和反應(yīng)焓
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