【正文】 作用在于（　A　）（A）降低了活化能 ?。˙）增加了分子間碰撞　　?。–）改變反應的平衡常數 （D）分子運動速度加快　 （E）增大了活化分子的分數13．某溫度下，下列反應已達平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放熱反應），為提高CO的轉化率，可采取的方法是（　A　）（A）通入更多的水蒸氣 ?。˙）增加體系的總壓力 　　（C）加入催化劑 　?。―）降低體系的總壓力 ?。‥）升高體系的溫度 14．下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（　E　）（A）升高溫度，平衡向放熱反應方向移動 （B）降低溫度，平衡向吸熱反應方向移動（C）溫度改變不能使化學平衡發(fā)生移動（D）改變濃度可引起平衡的移動，故K也隨之發(fā)生改變　?。‥）改變濃度可引起平衡的移動，但不會改變K15．已知HCN的Ka = 10－10 mol/L，則CN－的堿常數Kb為（　D?。ˋ）10－14 （B）10－10 （C） 10－6 （D）10－5 （E）10－416．往氨水溶液中加入一些固體NH4Cl，會使（　B?。ˋ）溶液PH增大 （B）溶液PH減小　　?。–）溶液PH不變　?。―）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb減小17．由等體積的HX和NaX組成的緩沖體系，如果HX的電離常數Ka=10－5，則此緩沖溶液的PH值為（　B?。? （A） 7 　 （B）5 　 （C）8 　　 （D）9　　?。‥）1418．，其[ H+]和PH值的變化趨勢各為（　B?。ˋ）增加和減小　　　　　　（B）減小和增大　　　 ?。–）減小和減小（D）為原來的一半和增大　?。‥）為原來的一倍和減小　19．根據酸堿質子理論，在化學反應NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，屬于酸的物質是（　B　）（A） NH3和H2O （B）NH4＋和H2O （C）NH4＋和OH－　?。˙） （D）NH3和OH－ （E）NH3和NH4＋20．若要制備PH=7的緩沖溶液，較為合適的緩沖對是（　D?。? （A）甲酸鈉和甲酸 (Ka=10－4) （B）醋酸鈉和醋酸 (Ka=10－5 ) （C）氯化銨和氨水 (Kb=10－5 ) （D）磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉 (Ka=10－8)21．有一難溶強電解質M2X，其溶度積Ksp和其在飽和溶液中的溶解度S的關系式為（　E　）（A）S＝Ksp （B）S= （C）S= （D）S= （E）S=22．有一難溶強電解質Fe2S3，其溶度積Ksp表達式是（　D?。ˋ）Ksp＝[Fe3+] [S2] （B）Ksp＝[Fe23+] [S32] （C）Ksp＝[2Fe3+]2 [3S2]3 （D）Ksp＝[Fe3+]2[S2]3 　　?。‥）Ksp＝2[Fe3+]2 ?3[S2]323． 180。2．產生滲透現象的條件是_半透膜的存在_和_膜兩側單位體積內溶劑分子數不相等_。4．溶膠的相對穩(wěn)定性主要取決于_膠粒的電荷_和_膠粒表面水膜化_。6．升高溫度，反應速度加快的主要原因是_活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加_；增加反應物濃度，反應速度加快的原因是_單位時間內碰撞總數增加，有效碰撞頻率增大_。8．反應：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)為吸熱反應，當溫度升高時，標準平衡常數K0_增大_；當增大系統(tǒng)的壓力時，平衡向_右_移動。10．若將氨水溶液稀釋，則電離度將_增大_，溶液的PH值_減小_。(填升高或降低，或變化或不變化)12．在由NH4Cl和NH313．人體血漿中最重要緩沖對的抗酸成分是_HCO3－_。14．在含有Cl－、Br－、I－三種離子的混合溶液中，而AgCl、AgBr、180。10－1180。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先應沉淀析出_AgI_最后沉淀析出的是_AgCl_。（10分） g某大分子物質，溶于1000ml水中配成溶液，在于27℃，計算該大分子物質的相對分子量。（5分） mol/ mol/LNaAc等體積混合成緩沖溶液的PH值（HAc的Ka=10－5）？ （10分）醫(yī)用基礎化學第2次平時作業(yè)通過本次作業(yè)使學生掌握第四、五和六章的基本概念和一些基本計算。12．氧化還原電對中，當還原型形成溶解度很小的沉淀時，其電位E值將隨之升高，氧化能力（　C?。? ?。ˋ） 不變 （B） 降低 （C） 增強 　 （D） 不可確定13．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/、－，則在標準狀態(tài)下，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（　D　） ?。ˋ）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2＋ （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe14．若已知下列反應在標準狀態(tài)下均可正向自發(fā)進行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 設j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/ Sn2+=b，j0Fe3+/ Fe2+=c，則有關j0的大小順序為（　D?。ˋ）abc ?。˙）cba （C）acb （D）cab （E）bac15．在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應符合哪一條？（　A?。ˋ）反應速度越大 （B）反應速度越小 （C）反應能自發(fā)進行 （D）反應不能自發(fā)進行16．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正確命名是（　C?。ˋ）三氯水合鈷（III） （B）三氯化五氨合一水合鈷（III） （D）三氯化一水五氨合鈷（III）17．K[PtCl3(NH3)]的正確命名是（　C?。ˋ）一氨一氨合鉑（II）酸鉀 ?。–）三氯三氯合鉑（II）化鉀18．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心離子的電荷及配位數分別是（　B　） ?。ˋ）＋1 和 4 （B）＋3 和 6 （C）＋3 和 4 ?。―）＋1 和 6 （E）＋3 和 21下列配合物中，中心原子的配位數為6的是（　D　）（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4 （C）[Cu(NH3)4]SO4 （D）[CoCl3(NH3)3] （E）[PtCl2(NH3)2]20．下列化合物中屬于配合物的是( D ) ?。ˋ）Na2S2O3 （B）H2O2 ?。–）C6H4Cl2 （D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)212H2O二、填空題（每小題1分，共30分）1．基態(tài)鋰原子(3Li )的價電子的四個量子數分別是n=_4_，l=_0_，m=_0_，ms=_+1/2_。3．同一原子中_能級_相近的各個軌道可以重新組合形成一組新的軌道，這一過程稱為_雜化軌道_。5．原電池是利用_氧化還原反應將化學能轉化為電能_的裝置，原電池的正極發(fā)生_還原_反應；負極發(fā)生_氧化_反應。7．電極電勢的高低反映了氧還電對_得失電子_的難易，當電對中的氧化態(tài)形成沉淀時，電極電勢值將_降低_。電對的電極電勢值越小，則電對中的_還原態(tài)物質的還原_能力越強。10．配合物 [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其內界是_[Co(NH3)4(H2O)2]3+_，中心離子是_Co3+_，配位體是_NH3和H2O_；配位原子是_N和O_，配位數為_6_。三、簡答題（每小題5分，共20分）多電子原子中核外電子排布應遵循哪些規(guī)則？答：（1）能量最低原理；（2）保利不相容原理；（3）洪特規(guī)則。180。180。為什么AgCl沉淀可溶于氨水，而AgI沉淀確不能溶于氨水？ 答：參考《學習指導》 四．計算題（每小題5分，共30分）判斷反應：Pb2+ + Sn === Pb + Sn2+ 在298K，(Pb2+) = mol/L， (Sn2+) = 。 （已知：j0Ag+/Ag = j0Cu2+/Cu = ）將一根銀絲插入AgNO3溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl－／L， 在298K時，計算j0Ag+/Ag ＝？ (AgCl的Ksp=10－10)在下列反應體系中，[H+]=，[Cu2+]=，PH2=，則利用此反應組成的原電池，其電動勢為多少？（298K） （Cu2+ ＋ H2(g) ＝ Cu＋2H＋　　　　　j0cu2+/cu=）計算下列氧化還原反應的平衡常數（298K） 　 Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 　　 已知：j0Ag+/Ag = j0Fe3+/Fe2+ = 計算含有NH3和［Cu(NH3)4］2+［Cu2＋］。一、單項選擇題（每小題2分，共40分）1．下列烴基中，屬于異丙基的是（　D?。ˋ）CH3CH2CH2－　　?。˙）CH3CH2－ （C）CH3－　　　　　CH3　 （D）CH3CHCH3 （E）CH3－C－ CH3　2．下列化合物中存在順反異構體的是（　D　）（A）CH3CH2CH=CH2 （B）CH3CH2C186。CCH3 CH3 3．烷烴的化學性質最穩(wěn)定，下列化合物中哪一個屬于烷烴？（　A　）（A）CH3(CH2)4CH3 （B）CH3CH＝CHCH3 （C）