【正文】 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30. 書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（） K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。 相對原子質(zhì)量＝12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù)26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 ①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為2價，跟氧結(jié)合時＋4或＋6價。標(biāo)在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價背誦化合價口訣：＋１價鉀鈉銀銨氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價23. 化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子，原子不能再分。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。 ：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。 ③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。 （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越?。衡涒c硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。不能使指示劑變色。（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓） 其他固體堿是白色。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。a. 酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 （二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 物質(zhì)種類 稀有氣體 酸性氧化物 氧化物 堿性氧化物質(zhì) 純凈物 無機物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機物 （缺） 鹽 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱一、基本概念和基本理論 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。：由一種物質(zhì)組成的。5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－ ：一元酸（HCl、HNO3 ）、酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。 第一種分類方法:（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ （化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸