初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料重點(9124)-展示頁
2025-04-25 23:44本頁面
【正文】 。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。核外電子排布：120號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義） 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外 層2電子原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。如：碳C 硫S 磷P 等 。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號表示的：。生活中的化學(xué)物質(zhì)：空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, %,%,%主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO可吸入顆粒物等物質(zhì)其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、Cl(氯離子)、OH(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e
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