【正文】 二．吸附等溫方程：吸附反應步驟：５?。被瘜W吸附：　　　A + ( ) → ( A ) r = ra rd影響吸附的因素： ra=σA pA f(θA ) exp(Ea/RgT) rd=k’ f’(θA ) exp(Ed/RgT)所以 r= ra rd=σA pA f(θA ) exp(Ea/RgT) k’ f’(θA ) exp(Ed/RgT)2. 理想吸附等溫方程（1）理論要點 ① ② ③ P29( 2) 理想吸附模型 r=kapA（1A）kdA 真實吸附模型 三．均勻表面吸附動力學方程： 1．化學吸附控制: 2 表面化學反應控制: 3單組分產(chǎn)物脫附控制: 小結： 5’5’20’15’10’5’ 教 案姓名 汪海 2010 ～ 2011 學年第 二 學期 時間 2011 . 節(jié)次4課程名稱化學反應工程授課專業(yè)及層次2008級化學工程與工藝本科授課內(nèi)容2－3氣－固相催化反應宏觀動力學與催化劑內(nèi)氣體的擴散學時數(shù)2教學目的學習氣－固相催化反應的宏觀過程重　　點內(nèi)擴散有效因子。學習催化反應本征動力學重　　點催化反應本征動力學。解： 其積分式為： （1） 平衡常數(shù) （2） 解方程（1）、（2）得： 課后習題1－1：解：以100mol為進料基準，設反應過程中甲醛的生成量為x,的生成量為y，物料平衡表如下： 組分 反應開始 0 0 反應結束 x y +x+2y（1），∴選擇率（2）反應氣體的出口組成 反應氣體的出口摩爾數(shù)： ：（）= HCHO：= （x） ：= （y） ： ： ：++= ： 出口組成： ：﹪ HCHO：﹪ ：﹪ ：﹪ ：﹪ ：﹪在恒溫恒壓下進行氣相分解反應，原料氣中含A 60﹪（摩爾分率），其余為惰性氣體，當A的分解率為90﹪時，反應物系體積變化為多少？ 解：以1mol進料為計算基準 ， 答：。3. 課后習題1－14. 在恒溫恒壓下進行氣相分解反應，原料氣中含A 60﹪（摩爾分率），其余為惰性氣體，當A的分解率為90﹪時，反應物系體積變化為多少？20’80’ 1. 證明復合反應中收率Y與轉化率x和選擇率S的關系為： ：若有反應 ，其中L為目的產(chǎn)物，則有： 　　 ∴可逆一級液相反應，已知。 化學基礎 生產(chǎn)工藝及反應器的設計參數(shù) 安全生產(chǎn)技術二、 反應器設計的基本方程 反應動力學方程　　本征動力學和宏觀動力學 物料衡算　　注入速率＝流出速率＋轉化速率＋累積速率 能量衡算　　帶入＝帶出＋反應＋傳遞＋累積小結20’15’20’10’5’ 教 案姓名 汪海 2010 ～ 2011 學年第 二 學期 時間 節(jié)次 課程名稱化學反應工程授課專業(yè)及層次2008級化學工程與工藝本科授課內(nèi)容習題課學時數(shù)2教學目的通過典型習題的練習和解答掌握本章主要內(nèi)容重　　點反應動力學方程、反應器物料衡算難　　點反應動力學方程、反應器物料衡算自學內(nèi)容使用教具多媒體相關學科知識化學工藝教 學 法講授、討論、練習講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配一、本章重點內(nèi)容總結：1. 化學計量學知識2. 化學反應速率與動力學方程3. 溫度對反應速率的影響及最佳反應溫度4. 反應器設計的基本方程5. 幾個重要概念：　　　反應進度、轉化率（單程與全程）、化學膨脹因子、收率、選擇性、　　　最佳反應溫度二、典型習題1. 證明復合反應中收率Y與轉化率x和選擇率S的關系為：2. 可逆一級液相反應，已知。即，求解此方程所得溫度即為為最佳溫度二．可逆放熱單元的最佳溫度曲線1．不同轉化率下最佳溫度下的反應速率不同2．最佳溫度的計算。掌握最佳溫度的確定重　　點溫度對反應速率的影響難　　點最佳反應溫度的確定自學內(nèi)容催化劑失活使用教具多媒體相關學科知識催化劑教 學 法講授 討論講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配復習：1。SR=KW連續(xù)系統(tǒng)中反應速率可表示為單位反應體積中（或單位反應表面積上、或單位質量固體、或催化劑上）某一反應物或產(chǎn)物的摩爾流量的變化，即 或 或 空間速度：單位反應體積所能處理的反應混合物的體積流量液空速、 濕空速、 干空速四、 反應物的消耗速率和產(chǎn)物的生成速率第三節(jié)；動力學方程概述； r=f(T,P,C) 當Ｔ．Ｐ一定時，r=f（c）動力學方程/速率方程一：動力學方程形式1:均相反應： 反應級數(shù)，由實驗測定基元反應：化學反應是能表達真實反應過程 10’5’5’10’ 講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配（附頁）平衡時：—固相催化反應： 意義：2．與溫度關系： 單反應： K=K0exp()→㏑K＝㏑KO－　　　　　　　　　 由上式可知，lnk對1/T作圖應為一條直線。反應速率表示為單位反應時間內(nèi)單位反應混合物體積中反應A的反應量各組分的反應速率與化學計量系數(shù)之間存在著下列關系：或 5’5’25’講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配（附頁）例題三、 連續(xù)系統(tǒng)特點：系統(tǒng)達到定態(tài)后，物料在反應器中沒有積累，系統(tǒng)中的濃度、溫度等參數(shù)在一定位置處是定值，即不隨時間而變化。三、化學反應與化學反應器的分類化學反應的分類20’15’15’講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配（附頁）化學反應器的分類1)、按照物料的聚集狀態(tài)2)、按照操作方式3)、按照反應器的結構形式4)、按照與環(huán)境有無熱量交換和溫度是否恒定四、反應工程的研究方法，反應器的設計、放大及最佳化反應工程中的數(shù)學模擬方法 1)、數(shù)學模擬法 2)、數(shù)學模型的類型3)、數(shù)學模型的建立反應器的設計反應器的放大反應器的最佳化小結15’10’10’10’5’ 教 案姓名 汪海 2010 ～ 2011 學年第 二 學期 時間 節(jié)次 課程名稱化學反應工程授課專業(yè)及層次2008化學工程與工藝本科2授課內(nèi)容11化學反應和反應器分類12 化學計量學學時數(shù)2教學目的了解化學反應及反應器的分類學習化學反應程度、膨脹因子、轉化率、收率、選擇率重　　點化學反應程度、轉化率、多重反應的收率、選擇率難　　點轉化率、收率、選擇率自學內(nèi)容化學反應級數(shù)、反應類型使用教具多媒體相關學科知識物理化學 教 學 法講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配復習：11化學反應和工業(yè)反應器的分類一、化學反應與化學反應器的分類化學反應的分類：P6，表11化學反應器的分類5’10’10’5’10’講授內(nèi)容綱要、要求及時間分配（附頁）12化學計量學一、化學計量式通式：二、反應程度、轉化率及化學膨脹因子反應程度:定義式： 轉化率定義式： 化學膨脹因子:例題三、多重反應的收率及選擇率 多重反應同時反應：平行反應、連串反應、平行連串反應 收率 選擇率 所以，三者之間有： ( *掌握三者之間關系的推導過程)四、氣相反應的物料衡算例題12　　小結10’10’10’10’15’5’ 教 案姓