南京大學(xué)博士論ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 13:21本頁(yè)面
【正文】 8 － CO(R) 酮 酮羰基 9 － OH 醇、酚 羥基 10 － NH2 胺 氨基 11 － OR 醚 烴氧基 12 C≡ C 炔 炔基 13 C=C 烯 烯基 14 － R 烴基 X、 NO NO只作為取代基出現(xiàn)在命名中，分別稱為鹵素、硝基、亞硝基。 按碳架分 二、有機(jī)化合物的分類 有 機(jī) 化 合 物開 鏈 化 合 物碳 環(huán) 化 合 物雜 化 化 合 物脂 環(huán) 化 合 物芳 香 族 化 合 物按官能團(tuán)分 官能團(tuán) (Functional Group)：分子中能決定一類化合物主要性質(zhì)、特別能起反應(yīng)的一些原子或原子團(tuán)。 m=ed 分子的偶極矩是各鍵的鍵矩向量和。 是化學(xué)鍵強(qiáng)度的主要衡量標(biāo)準(zhǔn)；相同類型的鍵中，鍵能愈大，鍵愈穩(wěn)定 。 HHHHH HHCH HH1 0 9 . 5o1 2 0o1 8 0o環(huán)丙烷：香蕉形的彎曲鍵，存在角張力。 _ 共價(jià)鍵的屬性 鍵長(zhǎng) (Bond Length)：以共價(jià)鍵相結(jié)合的兩原子之間的距離。ckel)規(guī)律 苯環(huán)有特殊的穩(wěn)定性，難于起加成反應(yīng)，易于起取代反應(yīng)，這些特性稱為芳香性 (Aromaticity). 但是，環(huán)丁二烯、環(huán)辛四烯與苯相似，都是環(huán)狀共軛體系，但沒(méi)有芳香性，具有典型烯烴性質(zhì)，更活潑。 丁二烯 4個(gè) π電子分布不是局限在 1,2碳原子和 3,4碳原子之間，而是分布在包含 4個(gè)碳原子的 2個(gè)分子軌道中，這樣形成的鍵叫做離域鍵 (Delocalized Bond)。 甲烷的分子結(jié)構(gòu) 幾個(gè)有機(jī)小分子的分子結(jié)構(gòu)： 乙烷的分子結(jié)構(gòu) 乙烯的分子結(jié)構(gòu) 乙炔的分子結(jié)構(gòu) （ 3） 電子的離域 —— 離域鍵 分子軌道理論：組成分子的所有原子的價(jià)電子不只從屬于相鄰的原子，而是處于整個(gè)分子的不同能級(jí)的分子軌道中。 （ 2）有機(jī)分子中共價(jià)鍵的類型： σ 鍵與 π鍵 σ 鍵 π鍵 兩個(gè)原子的軌道沿鍵軸方向重疊，電子云繞著鍵軸對(duì)稱分布。 單 個(gè) s p 雜 化 軌 道 2 個(gè) s p 雜 化 軌 道 2 個(gè) 2 p 軌 道sp雜化 s軌道和 1個(gè) p軌道雜化組成 2個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的 sp雜化軌道，其對(duì)稱軸之間的夾角為 180176。 sp2雜化 單 個(gè) s p2雜 化 軌 道 三 個(gè) s p2雜 化 軌 道 1 個(gè) 2 p 軌 道s軌道和 2個(gè) p軌道雜化組成 3個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的 sp2雜化軌道，其對(duì)稱軸在同一個(gè)平面內(nèi)，彼此之間的夾角為 120176。 一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) （ 1）碳原子軌道的雜化 (Hybridization) 碳原子的價(jià)電子軌道 2 S 2 P單 個(gè) s p3雜 化 軌 道 四 個(gè) s p3雜 化 軌 道sp3雜化 s軌道和 3個(gè) p軌道雜化組成 4個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的sp3雜化軌道，對(duì)稱軸彼此之間的夾角為 109176。第五章：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)現(xiàn)象及電子效應(yīng) 朱成建 教授、博導(dǎo) 南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 共價(jià)鍵 (Covalent Bond)的一些基本概念 有機(jī)化合物中的原子主要以共價(jià)鍵相結(jié)合。 價(jià)鍵理論和分子軌道理論 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) ： (i)價(jià)鍵的形成可看作是原子軌道的重疊或電子配對(duì)的結(jié)果； (ii)共價(jià)鍵的飽和性； (iii)共價(jià)鍵的方向性。 28180。 。 。 兩個(gè)原子的軌道互相平行進(jìn)行最大的側(cè)面重疊，電子云分布在兩個(gè)原子鍵軸的平面的上方和下方。 分子軌道的導(dǎo)出： 原子軌道線性組合 在討論有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，用價(jià)鍵法描述 σ鍵部分，用分子軌道法描述 π鍵部分。 苯 休克爾 (H252。 環(huán)狀平面共軛多烯體系中含有 4n+2個(gè)電子時(shí)，化合物就具有芳香性，這就是休克爾規(guī)律。 離域鍵鍵長(zhǎng)平均化 價(jià)鍵 C— C C— H C=C C≡C 鍵長(zhǎng) (pm) 154 110 134 120 H 2 C CHCHC H 21 4 6 . 3 p m1 3 6 . 0 p m1 3 9 . 7 p m鍵角 (Bond Angle)：分子中某一原子與另外兩個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 H H1 0 5 . 5o鍵能：對(duì)多原子分子，鍵能指分子中幾個(gè)相同類型鍵的離解能的平均值。 鍵 鍵能 (kJ/mol) 鍵 鍵能 (kJ/mol) C— H C— O C— C C— Cl C=C 610 C— Br C≡ C C— I 鍵矩：正負(fù)電荷中心的電荷與正負(fù)電荷中心的距離的乘積。 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示法 路易斯式 CHCHHHHH CHCHHHC CHHHHHH C CHHHHCC CCCCH HHHH H凱庫(kù)勒式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CH2CH2CH2CH3 鍵線式 C H 3O H另有鋸架式、紐曼投影式、 Fischer投影式等 要點(diǎn)： 掌握烷烴、乙烯、乙炔、 1,３－丁二烯、苯的分子結(jié)構(gòu)及鍵參數(shù)；休克爾規(guī)則。 化合物類別 官能團(tuán) 化合物類別 官能團(tuán) 烷烴 無(wú)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1