化學(xué)必修一ppt課件-展示頁
2025-05-15 12:13本頁面
【正文】 有吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等的性質(zhì)。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 1. 稀硫酸 —— 具有酸的通性 ( 1) 電離方程式為： 。自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 第 2課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性 1 ．掌握濃硫酸的三大特性。 2 ．掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。 ( 2) 硫酸具有酸的通性可與 作用，也可與 、 、 及某些鹽反應(yīng)。 ② 應(yīng)用：常用作 。 (2) 脫水性 濃硫酸能把有機(jī)物中的 元素按 脫去，留下黑色的炭。 干燥劑 堿性 NH 3 氫、氧 2 ∶ 1 變黑 膨脹 疏松多孔的海綿 刺激性 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 ( 3) 強(qiáng)氧化性 ① 常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生 “ 鈍化 ” 。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。 ③ 能氧化非金屬單質(zhì)，如與 C 的反應(yīng)為： 。 2 ． 強(qiáng)氧化性 ( 1) 與金屬的反應(yīng) 濃硝酸與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 通性 Cu ＋ 4 H N O 3 ( 濃 ) == = C u( N O 3 ) 2 ＋ 2 N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 3 C u ＋ 8 H N O 3 ( 稀 ) == = 3 C u( N O 3 ) 2 ＋ 2 N O ↑ ＋ 4H 2 O 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 ( 2) 與非金屬反應(yīng) 濃硝酸與木炭加熱時(shí)可反應(yīng)，其中＋ 5 價(jià)的氮 電子，被 ；木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ( 4) 王水是 和 的混合物，體積比為 ，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。它們?cè)诠I(yè)上和實(shí)驗(yàn)室里具有十分廣泛的用途。硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，可以用它來制取各種揮發(fā)性酸。 化工原料 重要試劑 化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料 精煉石油 酸洗 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【慎思 1 】 S O 2 是一種還原性較強(qiáng)的氣體，但可以用濃硫酸干燥，試從氧化還原的角度進(jìn)行分析。 【慎思 2 】 濃硝酸在受熱或光照條件下易分解： 4HN O 3 ( 濃 ) ==== =光照△4N O 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室該如何保存濃硝酸？ 提示 放在棕色細(xì)口瓶中，密封、避光、置于冷暗處保存。 【慎思 4 】 將 Fe 或 Al 放入冷的濃硫酸或濃硝酸中均未觀察到明顯現(xiàn)象，因此可證明 Fe 、 Al 與這兩種酸不反應(yīng)，這種說法正確嗎？為什么？ 提示 這種說法不正確，并非不發(fā)生反應(yīng)，而是在金屬表面生成一層致密的氧化膜，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行下去，故現(xiàn)象不明顯。 ( 2) 與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng) 由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑 金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有如下規(guī)律： ① 反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)； 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 ② 還原產(chǎn)物一般是 SO 2 ，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。 ④ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。 A ．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的 HI 、 H2S 等氣體 B ． 濃 硫酸 與單 質(zhì)硫 反 應(yīng)的 化學(xué) 方 程 式 為 ： S ＋2H2SO4( 濃 ) ==== =△3S O2↑ ＋ 2H2
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