八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱-展示頁
2025-04-25 22:13本頁面
【正文】 象文字表達(dá)式字母表達(dá)式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰硫+氧氣==二氧化硫S ＋ O2 == SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣==四氧化三鐵Fe + O2== Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+氧氣==五氧化二磷P + O2== P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。①劇烈氧化：燃燒、爆炸②緩慢氧化：動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。特點(diǎn)：多變一； 字母表示：A+B=AB（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（3） 實(shí)驗(yàn)裝置：① 酒精燈 + 試管 ② 長(zhǎng)頸漏斗 + 錐形瓶（4） 實(shí)驗(yàn)步驟：查→裝→定→點(diǎn)→收→離→熄。（6） 檢驗(yàn)方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗(yàn)滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。催化劑：① 定義：能改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，② 特點(diǎn)：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。第三單元 自然界中的水課題1 水的組成一、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴正氧負(fù)氫；正一負(fù)二。⑵化學(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。如：空氣、鹽水、碘酒等。 兩者的區(qū)別：③ 按成分是否單一。單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：鋁(Al)、 金剛石(C) 、氧氣(O2)等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)等不是。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。二、 分子（原子）的基本性質(zhì)：① 分子的質(zhì)量小、體積小；② 分子間有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)；③ 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；(如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)；④ 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。三緊靠：①燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； ②玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；③漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。② 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑。課題4 愛護(hù)水資源 水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放； 水污染的危害： 水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭； 防治水污染的措施：⑴應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)工業(yè)廢水要處理達(dá)標(biāo)后排放；⑵推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；⑶生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；⑷對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理后排放；第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷) 原子核原子 中子(不帶電) 核外電子 (每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別： 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。相對(duì)原子質(zhì)量：① 是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量；② 符號(hào)“Ar”,單位是“1”，不是”kg”；③ 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元 素一、元素 定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一原子的總稱。注：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)的意義：①表示某種元素，如：H表示氫元素；②表示該元素的一個(gè)原子，如：H表示一個(gè)氫原子；③表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)，如： 元素的分類：① 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。課題3 離 子一、 離子：定義：帶電的原子或原子團(tuán)。（如：Mg元素的化合價(jià)是2價(jià)，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對(duì)比：表示方法舉例在符號(hào)前加數(shù)字分子用化學(xué)式表示H2O、COP2O5表示多少個(gè)分子，如：2H2O原子用元素符號(hào)表示H、N、Al、He、C表示多少個(gè)原子，如：2 H離子有用離子符號(hào)表示H+、SAl3+、SO42表示多少個(gè)離子，如：2 Al3+課題4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：CuO ⑵金屬＋非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。⑷含原子團(tuán)(原子團(tuán)作為整體，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后)。三、化合價(jià)： 識(shí)記課本83頁化合價(jià)表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零。運(yùn)用化合價(jià)注意點(diǎn)：⑴化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；⑵氧元素顯－2，氫元素顯＋1⑶金屬＋非金屬化合物：金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)；⑷一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)；⑸在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；⑹單質(zhì)的化合價(jià)為0?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。① 守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個(gè)數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。(2) 書寫步驟：①寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“==”；②配平化學(xué)方程式；③標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（↑或↓）。 配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。課題3 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：① 解，設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式，并配平；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； ④寫出已知量、未知量；⑤列比例式，求解； ⑥寫出簡(jiǎn)明答案。②化學(xué)方程式一定要配平； ③相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；④代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量?；瘜W(xué)性質(zhì)：①不能燃燒、不支持燃燒； ②不支持呼吸； ③與水反應(yīng)：CO2 + H2O == H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色) H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） ④與澄清石灰水反應(yīng)： + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(檢驗(yàn)CO2)CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。溫室效應(yīng)：⑴原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。⑶治理：①減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)利用新能源；③植樹造林，培植草皮?；瘜W(xué)性質(zhì)： ①可燃性： CO + O2 == CO
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