[理化生]不飽和脂肪烴-展示頁
2025-03-02 12:55本頁面
【正文】 加成反應(yīng) 四 、 烯烴的化學(xué)性質(zhì) 鹵素對烯烴加成活潑性： F2Cl2Br2I2 15 鹵素對烯烴的親電加成反應(yīng)歷程 實驗事實： 說明：受到極性條件的影響 。 H 2催 化 劑 R C H 2 C H 2 R 39。 4－１ 烯烴 四 、 烯烴的化學(xué)性質(zhì) H HH H結(jié)構(gòu)分析 ?鍵：加成、氧化、聚合 13 加成反應(yīng) 167。 順反異構(gòu)體 極性：順 反 沸點：順 反 熔點：反 順 167。 4－１ 烯烴 二 、 烯烴的命名和異構(gòu) 10 例：給出下面烯烴的系統(tǒng)命名 C CH 3 CH 3 C H 2 CC HC H 2 C H C H 3C H 3C H 3C l1 23 45 6 7E3甲基 4異丙基 6氯 3庚烯 單烯烴異構(gòu)體類型有： 碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、順－反異構(gòu) 167。 abcd167。 有順－反異構(gòu)時在最前面注明 。 主鏈編號： 離雙鍵近的一端開始編號 。 4－１ 烯烴 一 、 雙鍵的結(jié)構(gòu) (2) ?鍵的形成及其性質(zhì)特點 7 H HH H167。 4－１ 烯烴 5 167。 4－１ 烯烴 分子中含有 C=C的烴 叫烯烴。 。1 第六章 鹵代烴 （６學(xué)時） 第 4章 不飽和脂肪烴 2 [學(xué)習(xí)要求 ]： 1．掌握不飽和脂肪烴的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 2．掌握親電加成反應(yīng)歷程、 Markovnikov規(guī)則、 不同正碳離子的穩(wěn)定性大小順序及原因。 3 167。 烷烴： CnH2n＋ 2 烯烴： CnH2n、 CnH2n CnH2n CnH2n … 一、雙鍵的結(jié)構(gòu) 二、烯烴的命名和異構(gòu) 三、烯烴的物理性質(zhì) 四、烯烴的化學(xué)性質(zhì) 五、烯烴的制備 六、自然界的烯烴 4 一 、 雙鍵的結(jié)構(gòu) (1) sp2雜化 167。 4－１ 烯烴 一 、 雙鍵的結(jié)構(gòu) 6 167。 4－１ 烯烴 一 、 雙鍵的結(jié)構(gòu) ?鍵不能象 ?鍵一樣 自由旋轉(zhuǎn)， SP2雜化形成的平面上下兩側(cè)電子去密度高，易受親電試劑進攻 8 找主鏈： 含雙鍵的最長碳鏈作為主鏈。 取代基順序：較優(yōu)基團寫在后面 。 順－反異構(gòu)的判斷： 同側(cè)比較較優(yōu)性（即 a與 b比較， c與 d比較），較優(yōu)基團在雙鍵的同側(cè)順式（ Z），在 雙鍵的 異側(cè)為反式（ E）。 3－１ 烯烴 二 、 烯烴的命名和異構(gòu) 9 烯烴分子中去掉一個 H原子，剩下的基團稱 “ 某烯基 ” H 2 C C HH C C HH 3 CCHC H 2H 2 C乙烯基 丙烯基 烯丙基 167。 4－１ 烯烴 二 、 烯烴的命名和異構(gòu) 11 ? C2C4為氣體， C5C18為液體， C19以上為固體 ? bp、 mp、 p均隨分子量的增加而升高 ?烯烴比水輕，不溶于水，易溶于非極性或弱極性有機溶劑。 4－１ 烯烴 三 、 烯烴的物理性質(zhì) ?例：寫出沸點由高到低順序( ) ?A、 1丁烯 ?B、 E2丁烯 ?C、 Z2丁烯 ?D、 1戊烯 DCBA 12 167。 4－１ 烯烴 四 、 烯烴的化學(xué)性質(zhì) 14 ① 催化氫化 常用催化劑： Ni（例如： Raney Ni）、 Pd（例如： Pd/C）、 Pt R C H = C H R 39。② 與鹵素（ Cl Br2）加成 ＞ C = C ＜ X 2 ＞ C — C ＜188。 把干燥的乙烯通入溴的無水四氯化碳中 ， 不反應(yīng) ， 但加入少量水 ， 立即反應(yīng) ， 溴的顏色裉去 將乙烯通入溴水及氯化鈉溶液時發(fā)生如下反應(yīng) +B r 2C H 2 = C H 2 N a C l H 2 C C H 2B r B rH 2 C C H 2B r C l說明： Br2不是同時加到雙鍵上的 ， 而是分步進行的 。 19 第一步 第二步 正碳離子歷程 加成反應(yīng) 正碳離子穩(wěn)定性順序： R 3 C R 2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1