初三化學(xué)上學(xué)期第二章鐵復(fù)習(xí)-展示頁
2025-01-27 00:51本頁面
【正文】 合態(tài)存在于鋁土礦中，有良好的導(dǎo)電性和延展性。寫出銅與 O Cl S的反應(yīng)方程式。鋼冶煉主要是減低含碳量 原理主要是： C+O2 ====CO2 點(diǎn)燃 2Cu+ O2+CO2 +H2O ====Cu2(OH)2CO3 銅的物理和化學(xué)性質(zhì)： 銅和鋁： 紫紅色的金屬，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 小結(jié)： 覆蓋保護(hù)膜法（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜、烤藍(lán)、發(fā)黑） 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法（如：加入鉻、鎳等制成不銹鋼） 二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì) 鐵跟酸的反應(yīng) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （置換反應(yīng)） （無色） （淺綠色） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （置換反應(yīng)） （無色（淺綠色） 在兩支試管中各放入一潔凈的鐵釘，然后分別加入５ ml的稀鹽酸和稀硫酸 現(xiàn)象：鐵釘表面有氣泡冒出，同時溶液由無色變成 淺綠色 Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu （置換反應(yīng)） 二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì) 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一： 濕法煉銅 銀白色 （藍(lán)色） （淺綠色）（ 紅色 ） 在裝有硫酸銅溶液（藍(lán)色）的試管中放入一潔凈的鐵絲，過一會觀察 鐵在純氧中能夠燃燒，但在空氣中卻不能燃燒；鎂條在氧氣和空氣中均能燃燒；說明金屬鎂比金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑．鐵跟酸反應(yīng)也不像鋁、鎂、鋅跟酸反應(yīng)那么劇烈，可見鐵的活潑性比鋁、鎂、鋅等金屬要差；然而鐵跟酸反應(yīng)，而銅、銀、金不跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，這說明鐵的化學(xué)活潑性比銅、銀、金等金屬要強(qiáng)．所以說鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬．正是由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵元素在自然界全部以化合物 形式存在，鐵在置換反應(yīng)中的化合價(jià)為 +2價(jià)。（鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹） 鐵銹的成份很復(fù)雜，主要為氧化鐵（ Fe2O3） 人們采取了許多措施，
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