上課用n和s的氧化物ppt課件-展示頁
2025-01-23 05:04本頁面
【正文】 能使紫色石蕊褪色 可漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能使石蕊試液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 SO2的用途 工業(yè)上用于制硫酸，也用 SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。 (4)SO2 的漂白性 SO2的漂白作用是 SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的 不穩(wěn)定 化合物。 特點 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物 問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)： 在 相同條件 下既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 ?根據(jù)物質(zhì)的分類和 SO2中硫元素的化合價，推測其可能有的性質(zhì)？ 3)化學(xué)性質(zhì) : [實驗二氧化硫與水 .dat4－ 7] (1) SO2與 H2O 的反應(yīng) 實驗現(xiàn)象： ① 試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管 ② pH試紙變紅 ③加入品紅溶液，品紅溶液褪色 ④加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。 1). SO2的來源 火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解、海洋霧沫等。 硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰； 硫在純氧中 發(fā)出 藍(lán)紫色 火焰 點燃 硫作為還原劑，具有還原性。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（ CS2)。2H2O和芒硝 (Na2SO4監(jiān)測點位 空氣污染指數(shù)（ API） 質(zhì)量描述 二氧化硫 二氧化氮 可吸入顆粒物 西村 101 176 210 中度污染 黃埔大沙 101 159 136 輕度污染 花都新華 100 94 119 輕微污染 2022年 01月 31日 廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日報 （部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對它們有什么樣的印象？ 思 考 一、硫及其氧化物 （一）硫元素 硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。 存在 游離態(tài)： 化合態(tài)： 火山口附近或地殼的巖層里 硫化物和硫酸鹽的形式 火山噴出物： H2S、 SO SO3等 如：硫鐵礦 (FeS2)、黃銅礦 (CuFeS2)、 石膏 (CaSO410H2O)等 硫常見化合價為－ 2， 0，＋ 4，＋ 6， 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài) 的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 黃鐵礦 黃銅礦 ： 黃色晶體 (俗稱硫黃 )，質(zhì)脆，易研成粉末。 硫在氧氣中燃燒 (1):與氧氣反應(yīng) （二）硫單質(zhì) : S + O2 ＝ SO2 0 +4 現(xiàn)象：有 刺激性氣味 的氣體生成。 熔沸點低（ ℃ , ℃ ) （ 2）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)： 0 2 硫作為氧化劑，具有氧化性，但只能將變價金屬氧化成低價態(tài) S+Fe FeS △ △ S + 2Cu Cu2S 二氧化硫（ SO2） 2).物理性質(zhì) : 無色有刺激性氣味的 有毒 氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水 (1:40) 。 天然： 人為： 化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。 實驗結(jié)論： ① SO2易溶于水，且與水反應(yīng) SO2 + H2O
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