xy硫和氮的氧化物ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-16 22:06本頁(yè)面
【正文】 司二氧化硫生產(chǎn)車間發(fā)生二氧化硫泄漏事故，造成鄰近的新民鄉(xiāng)孫家灣村 20多村民嗓子痛，村里豬死，羊、狐貍打蔫等 2022年 12月 25日 出事的二氧化硫生產(chǎn)車間 (2)三氧化硫 (SO3) 物理性質(zhì) 是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)： ℃ 沸點(diǎn)： ℃ ，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) SO3為固態(tài)。 ⑶ 殺滅霉菌和細(xì)菌。 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 氯水和 SO2都具有漂白作用，則 1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？ 不會(huì)， SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl SO2具有漂白性 (特性 ) ? 探究實(shí)驗(yàn) : 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 往裝有 SO2的針筒內(nèi)抽取 ,用橡膠塞封好后上下?lián)u勻 把針筒內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到小燒杯內(nèi)加熱 在燒杯口放一塊花瓣 品紅溶液褪色 溶液變回紅色 SO2有漂白作用 被 SO2漂白不穩(wěn)定 ,容易變回原來(lái)的顏色 花瓣褪色 溶液重新分解出 SO2 漂白性的物質(zhì) 活性炭 氯水 (次氯酸 ) 過(guò)氧化鈉 二氧化硫 漂白 原理 備注 吸附 有色 色素 將有色的色素 氧化為穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì) 與色素結(jié)合 成不穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì) 物理 變化 化學(xué)變化 SO2具有漂白性 (特性 ) SO2能漂白某些有色物質(zhì)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，遇熱無(wú)色物質(zhì)易分解恢復(fù)原來(lái)顏色。 密度比空氣大 易液化 (沸點(diǎn)： 10℃ ) 易溶于水 (體積比 =1:40) 溶液為亞硫酸 (H2SO3) SO2溶于水水有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ? ? 向通入了 SO2的水中加入紫色石蕊試液 現(xiàn)象 分析 SO2+H2O=H2SO3 紫色石蕊試液變紅 溶液中有 H+,有新物質(zhì)生成 . H2SO3是否穩(wěn)定 ? 在 H2SO3上方放一張 PH試紙 H2SO3 = SO2↑+H2O 現(xiàn)象 分析 PH試紙變紅 有 SO2生成 化學(xué)性質(zhì) SO2是亞硫酸的酸酐 SO2+H2O H2SO3 (弱電解質(zhì)、揮發(fā)性酸、 具有酸的通性 ) 思考 :能否用水來(lái)吸收 SO2 ? 因?yàn)?SO2為可逆 ,所以用水來(lái)吸收不徹底 . ? 可以用什么來(lái)吸收 SO2? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + CaO = CaSO3 （加熱） SO2 + 2Na
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