學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修一221金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用-展示頁
2025-01-22 21:02本頁面
【正文】 失去最外層的一個電子，形成 。 5． 導(dǎo) ：鈉是 和 的良導(dǎo)體。 3． 低 ：熔點和沸點 ，熔點為 ℃ ，沸點為 ℃ 。 2． 輕 ：密度 ， ρ(Na)＝ g 3．通過鈉的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)元素化合物的一般思路方法。 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第一課時 金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1．掌握鈉的重要性質(zhì)，了解其用途。 2．了解鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。 一、金屬鈉的物理性質(zhì) 1． 亮 ： 色、有 光澤的固體。cm－ 3，比水的密度 。 4． 軟 ：硬度 ，可以用小刀切割。 銀白 金屬較小 較低 很小熱 電 小 二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) 1． 鈉的原子結(jié)構(gòu) 鈉原子核外有 個電子，最外層只有 個電子。如圖： 因此金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) ，在自然界中只以化合態(tài)形式存在。 ② 鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉， 化學(xué)方程式為： 2Na＋ O2Na2O2。 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽 Na2O＋ CO2===Na2CO3。 b． Na2O2可以與 H2O和 CO2反應(yīng)產(chǎn)生 O2，故 Na2O2可用作供氧劑： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑； 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2。 (2)鈉與水的反應(yīng) 鈉的性質(zhì)非常 ，在常溫下就能與水 劇烈反應(yīng)， 生成 并放出 ， 化學(xué)方程式為： 。 活潑 迅速 氫氧化鈉 氫氣2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ？為什么？ 【 提示 】 金屬鈉需保存在煤油中。 三、金屬鈉的用途和制取 1． 鈉的用途 (1)工業(yè)上用 Na作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如： (2)Na—K合金 (液態(tài) )用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (4)制取 Na2O2等鈉化合物。 2 N aC l ( 熔融 ) = = = = =電解 2 N a ＋ Cl 2 ↑ 。1 0 H 2 O )―― →風(fēng)化 白色粉末狀物質(zhì)( 生成 Na 2 CO 3 ) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： 4Na＋ O2===2Na2O Na2O＋ H2O===2NaOH 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO31 0 H 2 O = = = = =風(fēng)化 Na 2 CO 3 ＋ 10H 2 O 鈉是還原性很強(qiáng)的金屬，將一塊金屬鈉投入硫酸銅溶液能否置換出銅？如有其他反應(yīng)請用化學(xué)方程式表達(dá)。 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 總式為： 2Na＋ CuSO4＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋ H2↑＋ Na2SO4 按下表完成實驗探究并填空： 實驗步驟 實驗
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