化學計算解題方法-展示頁
2024-10-24 10:55本頁面
【正文】 ????? 這樣可將化學反應中相關聯(lián)且成比例關系的物理量，根據(jù)其從始態(tài)到終態(tài)的差值來進行簡約計算。反應中生成的的氧化產物和還原產物的物質的量比是（ ） A． 1∶ 3 B． 2∶ 3 C． 1∶ 1 D． 4∶ 3 (NH4)2SO4——— N2 － 3 0 － 6e (NH4)2SO4——— SO2 +6 +4 +2e 關系式： N2 3SO2 6．將等體積的硫化氫溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產生。 由這種礦石 2 t可以制得 98%的硫酸多少噸 ？ 生產過程中涉及的反應有： 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O==H2SO4 關系式： FeS2 ———————— 2H2SO4 120 196 2 t 65％ (1－ %) 98％ m(濃 H2SO4) m(濃 H2SO4) = t 4．分析磁鐵礦（主要成分為 Fe3O4） 時，將鐵沉淀為 Fe(OH)3再灼燒至 Fe2O3， 若灼燒后 Fe2O3的質量在數(shù)值上等于試樣中 Fe3O4的質量分數(shù)，則需取試樣多少克？ 設試樣質量為 m， 其中 Fe3O4的質量分數(shù)為 w 2Fe3O4 ~ 3Fe2O3 2 232 3 160 mw w g ggm 2322 ????（三）根據(jù)得失電子守恒確立關系式 根據(jù)氧化還原反應中的氧化劑與還原劑得失電子守恒的原則，確立有關物質間的關系式。 試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的 x％。待漂白粉放出的氯氣與 KI完全反應后，用 mol／ L的 Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的 I2， 反應如下： 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋ 2NaI。稱取漂白粉樣品 g， 加水研磨后，轉入 250 mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。 1． 46 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末 ， 該粉末跟足量水反應放出氣體的體積 （ 標準狀況 ） 是 ( ) A． L B． L C． L D． L 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 關系式： 4Na ———— O2 4 23 g 46 g V(O2) V(O2)＝ L 2．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（ x％） 來表示漂白粉的優(yōu)劣?；瘜W 計算解題方法 一 ． 關系式法 二 ． 差量法 三．平均值法 四 ．極值 法 高三化學專題復習課件 黑龍江省慶安一中 孫秀民 一．關系式法 關系式法是根據(jù)有關反應方程式或化學式，找出有關物質間的相互關系 —— 關系式，從而利用關系式進行計算。 （一）根據(jù)反應方程式確立關系式 就是根
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1