氯氣的制備ppt課件-展示頁(yè)
2024-11-12 23:28本頁(yè)面
【正文】 使 濃 鹽酸與足量的 MnO2共熱制 Cl實(shí)際產(chǎn)生的 Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？ 稀鹽酸與 MnO2不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。 ③氯氣中含有 HCl、水氣，先通過(guò)盛 飽和食鹽水 的洗氣瓶，再通過(guò)盛有 濃硫酸 的洗氣瓶。 HCl、 H2O 將其先通入 飽和食鹽水 中除 HCl氣體， 再通入 濃硫酸 中除去 H2O。 ? 工業(yè)制備 (1)電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）： 電解的化學(xué)方程式為： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑ +H2 ↑ 電解的離子方程式為： 2Cl+2H2O===2OH+Cl2↑ +H2↑ (2)電解熔融的氯化鈉： 電解的化學(xué)方程式為： 2NaCl===2Na+Cl2↑ ? 實(shí)驗(yàn)室制備 ? (1)反應(yīng)原理 : 通電 通電 通電 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (討論 ) 實(shí)現(xiàn) Cl Cl Cl的轉(zhuǎn)化 ,分別需加入氧化劑還是還原劑 ? 1 0 +1 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用 MnO2和 濃鹽酸為原料 (反應(yīng)需 加熱 ) MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 用 氧化劑 在適當(dāng)?shù)臈l件下將 負(fù)一價(jià)氯氧化成為 零價(jià) 氯。 培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的思想 ， 對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育 。制作： 孫秀民 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí) [教學(xué)目標(biāo) ] 掌握氯氣的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法。 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察 、 分析演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 ，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力 。 [重點(diǎn) 、 難點(diǎn) ] 氯氣的 實(shí)驗(yàn)室制法 。 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （ 1） 指出氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移情況 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化劑 還原劑 得到 2e 失去 2 e （ 2） 裝置的先擇如何呢？ 項(xiàng)目 發(fā)生裝置類型 發(fā)生裝置 的儀器 收集方法 Cl2 H2 項(xiàng)目 發(fā)生裝置類型 發(fā)生裝置的儀器 收集方法O2 固液不加熱 排水法（或向下排空集氣法 固液加熱 向上排空集氣法或排飽和食鹽水法 固固加熱 排水法（或向上排空集氣法 （ 3） 用什么樣的方法收集氯氣呢？ 選擇氣體發(fā)生裝置的原則： 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 （ 4） 多余的 Cl2如何處理？ （ 5） Cl2中混有哪些雜質(zhì)，怎樣提純、干燥？ （ 6） 實(shí)驗(yàn)步驟如何？ 通入 NaOH溶液 中吸收。 ① 連接好裝置 ， 檢查氣密性 ② 在燒瓶中加入二氧化錳粉末 ③ 往分液漏斗中加入濃鹽酸 ， 再緩緩滴入燒瓶中 ④ 緩緩加熱 ， 加快反應(yīng) ， 使氣體均勻逸出 ⑤ 用向上排空氣法收集氯氣 ， 尾氣導(dǎo)入吸收劑中 實(shí)驗(yàn)步驟 Cl2的制備 C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1