酸堿鹽復習ppt課件-展示頁
2024-10-26 00:30本頁面
【正文】 10 牙膏、 肥皂水， 下圖正確表示 PH變化的是（ ） A Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 Fe + 2AgNO3= Fe （ NO3） 2+ 2Ag 1 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl 下列方程式屬中和反應的有 ______。配制生理鹽水（ %） 。 （２） 堿 能跟酸作用生成 鹽 和水（ 這種 反 應 叫中和反 應 ） （３） 能和 某些非金屬氧化物 反應生成鹽和水 （４） 能和 某些鹽 反應生成另一種堿和另一種鹽 注意：只有可溶性 堿 才能 滿 足以上四 個條 件 。 一、堿的涵義： 二、堿的分類： 可溶性堿 微溶性堿 不溶性堿 堿 NaOH、 Ba（ OH） KOH、 NH3 酸、堿、鹽 溶液的顏色 取決于溶液中所含離子的顏色 。 （ H+和 OH—不能共存） 兩種離子能結合生成氣體，則這些離子就不能大量共存。 “二白、一藍、一紅褐” “二白”： AgCl、 BaSO4（ 不溶于酸） “一藍”Ｃ u（ OH） 2 “一紅褐”： Fe（ OH） 3 四、判斷同一溶液中，離子能否大量共存： 兩種離子能直
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