章可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-展示頁
2025-05-27 09:00本頁面
【正文】 Nernst方程計算 167。 只要知道每個電極與電解質(zhì)溶液之間的電勢差，就可以求得電池的電動勢。 實驗可以測量由兩個電極所組成的電池的電動勢，只要知道與任意一個選定的作為標(biāo)準(zhǔn)的電極相比較時的相對電動勢，由這些電極所組成的電池的電動勢就可以求得了。 2 HPt | H ( ) | H ( 1)pa ?? ?Standard Hydrogen Electrode(SHE) 1953年 IUPAC（ 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會 ） 建議 ， 采用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)電極 。 因為氫標(biāo)電極電勢為零 ， 所測電動勢即為待測電極的 氫標(biāo)還原電極電勢 ， 簡稱還原電勢 ， 用 表示 。 2+C u |C u?2 HH ( ) 2 H ( 1 ) 2 epa ???? ? ?222H Cu|Pt H ( ) H ( 1 ) Cu ( ) Cu ( s)| p a a???? ?│ │ │() 氧化 (+) 還原 22CuCu ( ) 2e Cu( s)a ??? ??凈反應(yīng) 222Cu HH ( ) Cu ( ) Cu ( s) 2 H ( 1 )p a a???? ?? ? ?2 + + 2C u | C u H | H????( O x|R e d) ( O x|R e d)E ??????2+C u |C u??思考題 2 2 +2Cu Cu |Cu , 1Cu ( = 1 ) 2 e Cu ( s) a ???? ??2 2 +2Cu Cu |Cu 2,Cu ( s) Cu ( = 1 ) 2 e a ??????12??與 相同嗎？答：相同。 說明： （ l）一般 采用電極反應(yīng)的還原電勢 ，每一電極的電極反應(yīng)均寫成還原反應(yīng)形式，即：氧化型 +ne =還原型； （ 2）氫標(biāo)還原電勢下標(biāo)需 注明氧化還原對 。 （ 4）電極反應(yīng)的物質(zhì)處于 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 時，得到各種電極的 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 φ Ox│Red ， 見附表 2（ p485） 氫標(biāo)還原電極電勢 電動序： 將不同標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)值按照由小到大的順序排列，得到電動序 2322K | K ( s)C a | C a ( s)A l | A l ( s)Z n | Z n( s)P b | P b( s)?????+ 2 H | H ( ) | P tp（ 非自發(fā)電池 ） （ 自發(fā)電池 ） || 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 給定電極Ox | R ed 0? O x | R ed? =022++3+Cu | C u ( s)H g | H g ( l )A g | A g ( s)A u | A u?Ox | R ed 0? 電極電勢的大小反映了某一電極相對另一電極的氧化還原能力大小。 電勢小者易氧化為負(fù)極； 判斷電解過程中，在電極法發(fā)生 還原的次序。 2 2 3 24 2 2 | | , , | | , | , M n O M n Cu Cu F e F e I I Cl Cl? ? ? ? ? ? ?2021年中科院（乙） 答：最強的氧化劑 MnO4 。 B( O x |R e d ) O x |R e d BBl n 9 . 2 2RT azF ??? ?? ?ROx ede aa z?? ??? 電極的電勢通常指還原電極電勢 ， 所以計算電極電勢時 ， 必須寫成還原式反應(yīng) 。 例：電極電勢 Nernst方程
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