硫化氫腐蝕原理與防護(hù)技術(shù)-展示頁
2025-05-26 22:41本頁面
【正文】 。 (2)電化學(xué)腐蝕 — 指金屬與介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)和損壞的現(xiàn)象。 這是一種氧化 還原的純化學(xué)變化過程，即 腐蝕介質(zhì)中的氧化劑直接同金屬表面的原子相互作用而形成腐蝕產(chǎn)物 。如鋼鐵在高溫下的氧化脫皮現(xiàn)象。 (6) 原電池 將 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 的裝置稱為電解池。 。它依靠 離子的定向 (即離子的定向遷移 )而導(dǎo)電 。當(dāng) 溫度升高 時(shí)由于導(dǎo)體物質(zhì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)的熱運(yùn)動增加，因而電阻增大， 導(dǎo)電能力降低。 分類 第一類導(dǎo)體 (電子導(dǎo)體 ) 第二類導(dǎo)體 (離子導(dǎo)體 ) 正 極：電勢 高 的電極。 10 (2) 正、負(fù)極 負(fù) 極：電勢 低 的電極。 腐蝕速度的定義 ：單位時(shí)間內(nèi)單位質(zhì)量的物質(zhì)變質(zhì)和破壞的量。 金屬材料和環(huán)境介質(zhì)共同作用的體系。特征：無飽和性，方向性。為形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)采取盡可能緊密的堆積方式，所以金屬一般密度較大，配位數(shù)較大。硫化氫腐蝕原理與防護(hù)技術(shù) 劉天晴 2021年 12月 2 一、分子、原子、金屬結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 3 核 外 電 子 填 充 順 序 圖 4 元素周期律 原子核外電子排布的特點(diǎn)，特別是外層電子結(jié)構(gòu)的變化： 第一周期 H He 外層電子數(shù) 1 2 第二周期 Li Ne 外層電子數(shù) 1 8 第三周期 Na Ar 外層電子數(shù) 1 8 第四周期 K Kr 外層電子數(shù) 1 8 次外層電子數(shù) 8 18 ………………………………………………………. 5 核外電子的排布（原子的電子層結(jié)構(gòu)） 1 H Hydrogen 氫 1s1 2 He Helium 氦 1s2 3 Li Lithium 鋰 1s2 2s1 4 Be Beryllium 鈹 1s2 2s2 5 B Boron 硼 1s2 2s22p1 6 C Carbon 碳 1s2 2s22p2 7 N Nitrogen 氮 1s2 2s22p3 8 O Oxygen 氧 1s2 2s22p4 9 F Fluorine 氟 1s2 2s22p5 10 Ne Neon 氖 1s2 2s22p6 原子 序數(shù) 電子軌道圖 元素 符號 英文名稱 中文 名稱 電子結(jié)構(gòu)式 6 11 Na Sodium 鈉 1s2 2s22p63s1 12 Mg Magnesium 鎂 1s2 2s22p63s2 13 Al Aluminium 鋁 1s2 2s22p63s23p1 14 Si Silicon 硅 1s2 2s22p63s23p2 15 P Phosphorus 磷 1s2 2s22p63s23p3 16 Si Sulfur 硫 1s2 2s22p63s23p4 17 Cl Chlorine 氯 1s2 2s22p63s23p5 18 Ar Argon 氬 1s2 2s22p63s23p6 ………………………………………………………………………………………………………… 原子 序數(shù) 元素 符號 英文名稱 中文 名稱 電子結(jié)構(gòu)式 7 8 金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 金屬晶體中，結(jié)點(diǎn)上排列的是金屬原子。晶體中原子在空間的排布，可近似看成是等徑圓球的堆積。 金屬鍵 金屬晶體中金屬原子間的結(jié)合力，稱為金屬鍵 。 金屬晶體 二、金屬腐蝕基礎(chǔ)知識 金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)作用而導(dǎo)致的變質(zhì)和破壞。 。 單位： g?kg1?h1 或 mg?kg1?h1。 (3) 導(dǎo)體 能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為導(dǎo) (電 )體。 (1) 陰、陽極 陰極 ：發(fā)生 還原 反應(yīng)的電極 陽極 ：發(fā)生 氧化 反應(yīng)的電極 11 第一類導(dǎo)體 (電子導(dǎo)體 )：如金屬、石墨及某些金屬的化合物等 ,它是靠 自由電子的定向運(yùn)動而導(dǎo)電 ，在導(dǎo)電過程中自身不發(fā)化學(xué)變化。 第二類導(dǎo)體 (離子導(dǎo)體 )：如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)等。當(dāng) 溫度升高 時(shí)，由于溶液的粘度降低，離子運(yùn)動速度加快，在水溶液中離子水化作用減弱等原因， 導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 12 (4) 電極反應(yīng)、電池反應(yīng) 電極反應(yīng) ：在電極上進(jìn)行電子得 (失 )的氧 化還原反應(yīng) 陰極 反應(yīng)：在陰極上發(fā)生 得電子的還原 反應(yīng) 陽極 反應(yīng)：在陽極上發(fā)生 失電子的氧化
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