有機化合物的結(jié)構(gòu)和命名-展示頁
2025-05-22 15:45本頁面
【正文】 SO3H、－ COOR、－ COX、 － CONH－ CN、－ CHO、－ COR、－ OH、 － SH、－ NH － OR、 C≡C、 C=C、 R 、 選取含有主官能團在內(nèi)的碳鏈最 長 的取代基最 多 的側(cè)鏈位次最 小 的主鏈作為母體 將母體化合物進行編號，使主官能團位次盡量小 確定取代基位次及名稱，按 次序規(guī)則 *給取代基列出次序，較優(yōu)基團后列出 按系統(tǒng)命名的基本格式寫出化合物名稱 系統(tǒng)命名法 *次序規(guī)則 ： ，同位數(shù)按原子量大小次序排列 I,Br,Cl,S,P,O,N,C,D,H ，首先比較第一個原子的原子序數(shù)，如相同時則再比較第二、第三，以此類推。 乙炔的結(jié)構(gòu) Pz Py sp雜化，直線型結(jié)構(gòu) 苯分子中六個碳 原子 都以 sp2雜化相互成鍵 (1) 鍵長 (2) 鍵角 (3) 鍵能 (4) 偶極矩 鍵的參數(shù) 鍵的類型 鍵長 (pm) 鍵能 (kJ/mol) 碳 碳單鍵 150 碳 碳雙鍵 134 碳 碳三鍵 120 碳 氫鍵 110 104 鍵的極性 偶極矩 例： CH3δ+ Clδ 鍵距 μ= ed e: 中心電荷 d： 正負電荷中心的距離 ClCl ( 鍵距為零 ) 分子的偶極距是各鍵的鍵距向量和 : μ=0 μ=0 μ= CClClClClCHClHHCHHHH ? σ* H1s F2Px σ 二個不同的原子軌道組成分子軌道的能量關系 E ? 當兩個互相平行的 P軌道在側(cè)面重疊形成分子軌道時，如 PyPy or PzPz所形成的分子軌道稱 π軌道。 2） π鍵由兩個 p軌道側(cè)面重疊而成，重疊程度比一般 σ鍵小，鍵能小，容易斷裂發(fā)生化學反應。有機化合物的結(jié)構(gòu)和命名 一、 有機化合物的結(jié)構(gòu) (1) 碳原子的軌道雜化： sp sp sp雜化 (2) σ鍵與 π鍵 (3) 電子的離域 碳原子的價電子層結(jié)構(gòu) 2 s2 pE碳 原 子 的 價 電 子 層 結(jié) 構(gòu)雜 化s p3s p 雜 化雜 化s p2碳 原 子 的 雜 化sp3雜化軌道 電子云分布示意圖 Sp2雜化示意圖 乙烯中鍵的形成 ?鍵和 ?鍵 ?鍵可以繞鍵的對稱軸 旋轉(zhuǎn)，其鍵不會發(fā)生斷裂，旋轉(zhuǎn)時所需 的能量很少，故烷烴的構(gòu)象豐富多彩。 π鍵的特點 1） π鍵沒有軸對稱，因此以雙鍵相連的兩個原子之間不能再以 CC σ鍵為軸自由旋轉(zhuǎn)，如果吸收一定的能量，克服 p 軌道的結(jié)合力，才能圍繞碳碳σ鍵旋轉(zhuǎn)，結(jié)果使 π鍵破壞。 3） π鍵電子云不是集中在兩個原子核之間，而是分布在上下兩側(cè)，原子核對 π電子的束縛力較小，因此 π電子有較大的流動性，在外界試劑電場的誘導下，電子云易變形，導致 π鍵被破壞而發(fā)生化學反應。 π軌道還保留著對稱面（基面）。 CCC CHHHHHHHHHHCCCCClH Oc. 如果基團含有雙鍵或三鍵時，則當作兩個或三個單鍵看待，認為連有兩個或三個相同原子。 D , L 。 順 反取 代 基 位 置 號 + 個 數(shù) + 名 稱（ 有 多 個 取 代 基 時 ， 中 文 按 順序 規(guī) 則 確 定 次 序 ， 小 的 在 前 ；英 文 按 英 文 字 母 順 序 排 列 ）官 能 團 位 置號 + 名 稱（ 沒 有 官 能團 時 不 涉 及位 置 號 ）C H 3 C H 2 C CH C H 3 H C H 3C H 2 C H 3( 3 R , 4 S ) ? 3 , 4 ? ? ?二 甲 基 己 烷構(gòu) 型取 代 基位 置 號取 代 基 個 數(shù)取 代 基 名 稱母 體名 稱 2， 3， 5?三甲基 ?4?丙基辛烷 C H 3 C H 2 C H 2 C H C HC H 3C H 2C H 3C H 2 C H 3C H C H C H 3C H 38 7 6 5 4 3 2 1 2 , 3 , 4 , 5 *1 2 3 4 5 6 7 8 4 , 5 , 6 , 7678CH 3 CH 2 CH CH CH 2 CH 2 C H 3C H 3 C H 3H3C CH2CH CH CH CH CH
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