【正文】 ux^Gjqv 9J WKf f wvGt YM *Jgamp。gTXRm 6X4NGpP$vSTTamp。L 1） K = c2(OH— ) c(WO42— ) 32．（ 16 分） （ 1） SO2+2NH3L 1 （ 3） 加入 鹽酸 ， 消耗反應(yīng)生成的 OH－ ， 使 溶液中 OH－ 濃度減小 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高 WO42— 的沉淀率。L 1 變化 / molL 1 積 /mL 量 /g 1 醋酸 10 2 鹽酸 c 10 ②實(shí)驗(yàn)步 驟： a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； b）反應(yīng)開(kāi)始后， ________； c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）． ③ 寫(xiě)出 0～ 5min醋酸、鹽酸 與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： ________． （ 2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（ 已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分 比）． 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中． 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 ① __________ 量取 溶液于錐形瓶中， 滴加 指示劑 ，將 molPbSO4L 1． 編 酸的 酸的濃度 酸的體 鎂條質(zhì)煙灰 一次浸取 水 浸出液 沉銅 除鐵 結(jié)晶 ZnSO4H 2O不 能大量共存 23． 短周期元素 R、 X、 Y、 Z原子序數(shù)依次增大，其中 R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性， X 是同周期中原子半徑最大的元素， Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料， Y與 Z的原子序數(shù)相差 3，下列判斷正確的是 A． 最外層電子數(shù)： Z＞ R＞ Y B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性： Y＞ Z C． R、 X的氧化物均為離子化合物 D． X和 Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 30．（ 16 分） 席夫堿類(lèi)化合物在 催化、藥物 等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下： （ 1） Ⅰ 的分子式為 ________． 1 mol Ⅴ 完全燃燒 至少需要消耗 ________mol O2． — NO2 CH3CH2— C6H13Cl CH3 CH3 H3C H3C C C CH3— C— CH3 O — NH2 CH3CH2— — N CH3CH2— CH3 CH3 C Ⅰ Ⅱ Fe/稀 HCl Ⅲ Ⅳ Ⅴ 一定條件 98765432107 6 5 4 3 2Ca(OH)2 CaWO4 T1 lg c(Ca2+) lg c(陰離子) 7 6 5 4 3 2 T2 T2 T1 8 7 6 5 4 3 2 1 （ 2） Ⅲ 與 NaOH 水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ________． （ 3） Ⅳ 發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合 物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______． （ 4） Ⅰ 的 一種 同分異構(gòu)體 Ⅵ 在酸性 條件 下發(fā)生水解，生成物之一遇 FeCl3溶液 顯 紫色， Ⅵ 的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為 3︰ 2． Ⅵ 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（寫(xiě)出一種）． （ 5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②： X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________， Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________． 31．（ 16 分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（ CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣 ，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ ： WO42－ (aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－ (aq) ． （ 1）右圖為不同溫度下 Ca(OH) CaWO4的沉淀溶解 平衡曲線． ①計(jì)算 T1時(shí) KSP(CaWO4) = ________． ② T1________ T2（填“ ”“ =”或“ ”）． 濃硫酸 /濃硝酸 X Y 一定條件 Z － N C— CH3 50~60℃ Fe/稀 HCl （ 2）反應(yīng) Ⅰ 的平衡常數(shù) K理論值如下表： 溫度 /℃ 25 50 90 100 K ①該反應(yīng)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ________． ②該反應(yīng)的△ H________0（填“ ”“ =”或“ ”）． ③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)． 50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液 [c(Na2WO4) = c(NaOH) = molL 1 B． NH4Cl 溶液 中 ， c(NH4+)＞ c(Cl－ ) C． Na2SO4溶液 中 ， c(Na +)＞ c(SO42－ )＞ c(OH－ )= c(H+) D． Na2SO3溶液 中 ， c(Na +)= 2c(SO32－ )+ c(HSO3－ ) + c(H2SO3) 11．設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A． mol 2021 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（二） 理綜化學(xué)試題 7． 下列說(shuō)法正確的是 A． 青銅、碳素鋼和石英都是合金 B． 陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料 C． 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D． 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程 8． 合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) Δ H1 2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) Δ H2 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) Δ H3 則 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) 的 Δ H是 A． Δ H＝ 2Δ H1+Δ H2+Δ H3 B． Δ H＝Δ H1+Δ H2+Δ H3 C． Δ H＝ Δ H1+2Δ H2+2Δ H3 D． Δ H＝ 2Δ H1+Δ H2— Δ H3 9．下列 敘述 Ⅰ 和 Ⅱ 均 正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述 Ⅰ 敘述 Ⅱ A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3可作凈水劑 B 濃硫酸有腐蝕性 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝 C Cl2是非金屬單質(zhì) Cl2 能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 D 熔融 狀態(tài)的 Al2O3 中有自由移動(dòng)的 Al3+和 O2 電解熔融 狀態(tài)的 Al2O3制備Al 10． 常溫下，濃度均為 molL 1的下列 溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 正確的是 A． 氨水 中 ， c(NH4+)=c(OH－ )= molL － 1Ba(OH)2溶液中含有 OH－ B． 1mol Na與 足量水反應(yīng) ，轉(zhuǎn)移 2nA個(gè)電子 C．常溫常壓下， 含有 nA個(gè) CH2=CH2分子 D．常溫 常壓 下， 46g NO2含有 2nA個(gè) 氧原子 12．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是 A． 若 X為 Fe， Y為 Cu，鐵為正極 B． 若 X為 Fe， Y為 Cu，電子由銅片流 向鐵片 C． 若 X 為 Fe， Y 為 C，碳棒上有紅色 固體析出 D． 若 X為 Cu， Y為 Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng) Cu2+ SO42－ X Y 22． 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向 FeSO4溶液中滴入 少量 酸性 KMnO4溶液 KMnO4 溶液 紫色褪 去 Fe2+有 氧化 性 B 向 Na2SiO3 溶液中 通入適量的 CO2 產(chǎn)生白色 膠狀物質(zhì) 酸性 ： H2CO3＞H2SiO3 C 將新制 氯水和 NaBr 溶液在試管中混合后，加入 CCl4，振蕩 ， 靜置 下層溶液呈橙紅色 氧化性： Cl2＞Br2 D 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液先渾濁后澄清 Al3+與 NH3L 1]中，加入過(guò)量 Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后 WO42— 的沉淀率為 60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)． （ 3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用： ________． 32．（ 16 分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能 節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境． （ 1）用氨水吸收尾氣中的 SO2后，再加入硫酸，可獲得 SO2和 (NH4)2SO4 兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______、 ________． 煉銅工業(yè) 銅 尾氣 煙灰 貴金屬陽(yáng)極泥 （ 2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下： ①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________． ② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以 ________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇 _________（填化學(xué)式）作浸取劑． （ 3）從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀．電解法精煉 粗銀時(shí)采用 AgNO3和 HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為 ________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 33．（ 16 分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)． （ 1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響． ① 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中 c =________ mol7H2O 浸出渣 … 3PbOH2O 二次浸取 0204060801001200 1 2 3 4 5 60 1 2 3 4 5 6 t/min 鹽酸 醋酸 20 40 60 80 100 H 2的體積/mL 號(hào) 種類(lèi) /molL 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 裝入 ________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù) ． 重復(fù)滴定 2次 ． ② __________ __________ 2021 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（二） 理綜化學(xué)答案 B A D C 1 D 1 C 2 BC 2 AD 30．（ 16 分） （ 1） C8H9NO2 （ 2 分） 4 （ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 2分） （ 4） （或： ，鄰、間位均可）（ 3分） （ 5） （ 2分） （ 2分） CH3— CH— C— CH3 CH3 CH3 Cl + NaOH 水 CH3— CH— C— CH3 CH3 CH3 OH + NaCl n CH3 CH3 CH3 CH3 — C C— CH3— C— O— O — NH2 H2N— C— O— O — CH3 — NO2 O — C— CH3 31．（ 16 分） （ 1） ① 110 — 10 （ 2分） ② （ 2 分） （ 2） ① （ 2分） ② （ 2分） ③ （ 4分） WO42－ (aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－ (aq) 起始 / molL 1 60%= 平衡 / mol （ 4分） K = c2(OH— ) c(WO42— ) = = （ molH 2O＝ (NH4)2SO3+H2O（ 2分） （生成物寫(xiě) NH4HSO3也得分） (NH4)2SO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+SO2↑+H 2O （ 2 分） （ 2） ① 鋅粉 （ 或鐵粉 ） （ 3分 ） ② CuO （ 2分 ） H2SO4 （ 2 分 ） （ 3） Ag++e— ＝ Ag （ 2 分） NO3— +4H++3e— ＝ NO↑+ 2H2O （ 3分） 33．（ 16 分） （ 1） ① （ 2分） ② 每隔 1min記錄一次生成 H2的體積 （ 2 分） ③ 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯（ 2分） 鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。?2分） （ 2）（每空 2分） 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒