【正文】 答案】C【解析】乙酸乙酯的實驗式為，淀粉的實驗式為， A錯誤；的電子式為，B錯誤；碳元素的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6，C正確；水解的離子方程式應(yīng)為、D錯誤。( )：：：，碘化鉀溶液久置變黃：【答案】D 【解析】溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫和硫單質(zhì)，A項正確；泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式正確，B項正確；使用檢驗，反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；酸性條件下，碘化鉀溶液久置變黃是因為生成了，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤。 A．環(huán)氧乙烷屬于環(huán)狀烴 B．苯乙醇最多有12個原子共平面 C．苯在鐵屑催化下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】環(huán)氧乙烷為烴的衍生物，不屬于烴，A選項錯誤；苯乙醇中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的12個原子一定共面，羥基上的氧原子，與羥基相連的碳原子，與苯環(huán)相連的碳原子組成的平面也可能與苯環(huán)共平面，則最多有14個原子共平面，B選項錯誤；苯與溴水混合發(fā)生物理萃取而分層，苯在鐵屑催化下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，C選項錯誤；環(huán)氧乙烷與乙醛（CH3CHO）的分子式都是C2H4O，二者互為同分異構(gòu)體，D選項正確。甲基橙的結(jié)構(gòu)簡式為。由甲基橙的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有苯環(huán)、氮氮雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，B項錯誤。根據(jù)甲烷分子的空間構(gòu)型（正四面體形）可知甲基橙分子中不可能所有原子共面，D項錯誤。下列說法中正確的是A．催化劑Cua+是加氫反應(yīng)的活性中心，能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．該過程中只得到甲醇一種產(chǎn)物C．能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛(HCHO)等有機(jī)物D．該催化過程中同時有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Cua+并沒有參加反應(yīng)，作催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．CO2多步加氫合成甲醇的反應(yīng)方程式為CO2+3H2＝CH3OH+H2O，故B錯誤；C．可以調(diào)控反應(yīng)條件，如減少還原劑的量，可得甲醛，故C正確；D．該催化過程涉及到H－H、C＝O的斷裂和C－H、O－H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故D錯誤；答案選C。 A．該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能 C．圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+ D．反應(yīng)過程中涉及到非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是H2O和CO2，生成物是O2和HCOOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，A選項正確；光催化反應(yīng)中能量有光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B選項正確；Nafion膜左側(cè)H2O→O2，氧元素的化合價升高，則鐵元素的化合價必須降低，所以b為Fe3+，a為Fe2+，C選項正確；反應(yīng)物CO2和H2O的結(jié)構(gòu)式分別為O＝C＝O、H－O－H，只有極性鍵，生成物HCOOH+O2的結(jié)構(gòu)式分別為O＝O、H－－O－H，既有極性鍵又有非極性鍵，D選項錯誤。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。 A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高 B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) C．X的雜化方式是sp2D．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)【答案】CD【解析】根據(jù)圖示可知，X形成四個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，結(jié)合“Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)”，則可以X是碳，Y是氧；Z形成一個共價鍵，結(jié)合“同周期元素原子W、X、Y、Z”，則Z是氟；因為“四種原子最外層電子數(shù)之和為20”，則W的最外層電子數(shù)為20―4―6―7＝3，則W是硼。( )實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制溶液將固體加入適量NaOH溶液，攪拌B證明反應(yīng)存在限度，充分反應(yīng)后再滴加數(shù)滴KSCN溶液，振蕩C測定溶液的濃度用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 溶液，用甲基橙作指示劑D除去溶液中的雜質(zhì)加入，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾【答案】B【解析】易水解，將其溶解在NaOH溶液中，可抑制其水解， A正確；證明反應(yīng) 存在限度，可檢驗不能反應(yīng)完全，則應(yīng)該使用硫酸鐵溶液與過量的KI溶液反應(yīng)，B錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定溶液時，因生成的會溶于水，故滴定終點溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，C正確；加入可將氧化為，然后加入MgO可促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀，再經(jīng)過濾可除去，D正確。選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH【答案】B【解析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣。ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H