【化學】-化學方程式的計算單元檢測題-(2)-展示頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 時消耗的稀鹽酸的質量為100g設所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是x65：73= ：100gxx=%答：（1）銅鋅合金中，銅的質分數(shù)為35%；（2）%。3．如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應過程中固體與稀鹽酸的質量變化如圖乙所示。_____（結果保留一位小數(shù)）【答案】生成白色沉淀，溶液變渾濁； NaCl和BaCl2 % 【解析】【分析】【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以會看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液變渾濁；（2）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點表示恰好完全反應，此時溶質為氯化鈉，B點表示氯化鋇過量，此時溶質為氯化鋇和氯化鈉，故填：NaCl和BaCl2；（3）當?shù)渭勇然^溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質為氯化鈉設生成氯化鈉質量為x反應硫酸鈉質量為y，生成沉淀質量為z。（2）滴加到B點時，溶液中的溶質是_____（填化學式）。生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖Z7－6所示，請根據(jù)題意回答問題。【化學】 化學方程式的計算單元檢測題一、中考化學方程式的計算1．，加入100g水使硫酸鈉和氯化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液。（1）過程中觀察到的現(xiàn)象_____。（3）當?shù)渭勇然^溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 反應后氯化鈉質量為：+()=，反應后溶液質量為：+100g+=205g,反應后溶液質量分數(shù)為； 答：%2．過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是
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