20xx年四川省成都高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷新人教版會(huì)員獨(dú)享-展示頁
2025-01-26 00:43本頁面
【正文】 、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾4．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是A．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾 B．KNO3(NaCl)——結(jié)晶C．水(NaCl)——蒸餾 D．CO2(HCl)——?dú)溲趸c溶液，洗氣5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C．將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋為1mol如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．L B． L C．L D．L8．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原 C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化9．下列反應(yīng)不能用離子方程式H++ OH－= H2O表示的是A．硝酸與Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水與鹽酸C．NaOH與NaHSO4溶液 D．硫酸與Ba(OH)2溶液10．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B．的NaCl溶液中，所含微?？倲?shù)為NAC．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11．若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 molL－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)A．2c1＝c2 C．c2＞2c1 D．c1c22c112．下列離子方程式正確的是A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2OC．碳酸鋇與鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O13．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ）14．下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO4NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－15．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比16．已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2OC．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O17．同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。又已知還原性強(qiáng)弱
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