20xx年四川省成都高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷新人教版會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-01-26 00:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為A．N2 B．N2O C．NO D．NO21234567891011121314151617181920212223第Ⅱ卷 非選擇題(共54分)硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：983質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%二、（本題共1個(gè)小題，共10分）24．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molＬ－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 A． B． C． D． (2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；(3)經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 molＬ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒；A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為 ，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 molＬ－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因 。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處三、（本題共2個(gè)小題，共22分）25．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：ClKMnOMnClH2O、HCl(濃)、KCl，其中ClH2O均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物為 。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3) L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為 g。(4)購(gòu)買的濃鹽酸（密度為/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與H2O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。26．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：(1)為了除去粗鹽中
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