高二年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納-展示頁(yè)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 ?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時(shí)速率。s)或mol/(L高二年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納 化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示?！ ∮?jì)算公式： ①單位：mol/(Lmin) ?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ?、苤匾?guī)律： 速率比=方程式系數(shù)比 變化量比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)?！ 。豪梦镔|(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾 ?。喝芘c不溶。 ?。喝缬肅Cl4來(lái)萃取I2水中的I2?！ 。喊央s質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO?！ 。河米龀セ旌蠚怏w中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2?！ ∥锢硇再|(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的
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