【正文】 察學生的運用能力。針對這種情況，我在上新課和復習時就有意讓學生多做這樣的習題，進行訓練，先讓學生用自己的語言來回答，要寫出來，有時他們講的和寫的還有一定的差距呢，再給出標準答案，讓學生對照，找出差距，進行修改，通過前后比較，時間長了，能悟出一些方法和技巧，語言表達能力有所提高。尤其是語言表達能力和獲取有效信息能力，特別差，不知道大家是否與我有同樣的感覺。此項工作非常繁瑣，工作量大，但十分重要，保證了單科成績的有效上線。我和班主任積極配合，努力做好梯隊管理與補差工作。因此我在教學過程中，認真準備晚自習輔導，同步練習中的每一道題都做在學生前面，分析每一道題的考查的知識點、能力要求，以備學生質疑時既提高答疑效率，又一語中的。進行有針對性的輔導與答疑。對資料中不到位的地方，精選典型例高三生物知識點歸納_高三生物復習策略 高三生物怎么復習?_我也今年考完的 由于我們老師純粹誤人子弟 我上課經常逃課或者睡覺 就自己學或者找別的老師問一下問題、,以下是為大家整理的《高三生物知識點總結》，希望大家能夠喜歡！更多資源請搜索工作總結頻道與你分享！題有針對性地強化，使課堂練習和作業(yè)布置有機結合，避免重復，提高效率。在作業(yè)布置、檢查與講評上下工夫。根據生物在理科綜合中的分值分配，科學編制試卷，提高課堂訓練的效率。同時利用典型例題及時反饋，每一道典型例題都盡量留給學生討論解決，讓學生形成主動學而不是被動聽的學習習慣，讓學生通過每一復習課的學習，有所悟，有所得，既溫故又知新。提高課堂效率、認真上好高效課。所以教師要經常研究考綱，做到準確把握每一節(jié)課的重點難點；與其他生物教師討論突破難點的方法，精心篩選典型例題，探尋典型例題的最優(yōu)化講解方式；研究統(tǒng)復習課、講評課等課型模式；探尋作業(yè)中共性問題的解決辦法。關于復習方法，我們教師主要從以下幾個方面去做：在備課上下大功夫。理想目標的指引加上教師的激勵，有助于學生克服學習過程中的種種困難和挫折，產生巨大的學習動力。在交流中，要注意引導學生充分認識、接納自己，賞識自己，調動學習的積極性，使他們對高三階段的學習充滿信心。作為生物學教師，應是學生的良師更是益友。因此，幫助學生認真分析理解并記憶這些圖，不僅有助于學生記憶知識，也有助于學生應對考試；（2）對于抽象的知識，如蛋白質結構的有關計算、堿基類計算、遺傳定律的應用、能量傳遞效率的計算等，教師可以幫助學生將其總結歸納成要點，寫在顯眼處，既便于解題時查閱，也便于集中記憶。幫助學生巧記知識點 根據不同類型知識的特點，創(chuàng)設出不同方法幫助學生記憶。最后，當所有的知識點都過濾一遍以后，可嘗試根據考試說明的大標題，用一些結構圖把主干知識塊聯(lián)系起來。不管用哪種復習方法，都可以運用一些小技巧，例如比較法，將教材中相關的知識一起進行比較，有利于學生更好地掌握一些難區(qū)分或易混淆的知識點。對照考試說明將知識點逐一過關。方法一：讓學生提供一份知識框架圖，例如對高中生物學教材必修三可以以細胞到個體到群體為大框架，讓學生發(fā)散性地去回憶每個框架涉及到的知識點，如看到細胞結構幾個字，就主動在紙上畫一個細胞，標出來各部分的名稱、作用，再想想還跟什么知識相關，并聯(lián)系與分泌蛋白合成、分泌有關的細胞器有哪些？??這樣的聯(lián)想十分重要，因為很多高考題目都類似這種模式。、幫助學生創(chuàng)造適合自己的復習方法幫助學生構建知識網絡 第一階段的復習是理清單元知識點并夯實基礎?？傊?，教師要想方設法調動學生全身心地投入到所設置的環(huán)節(jié)中，成為課堂的主人。教學過程中，教師還要預想到課堂中可能出現(xiàn)的各種難以掌控的情況，如何面對一些意想不到的問題，如何調節(jié)學生在辯論中的情緒激動等。此教學模式可改變以往學生被動接受知識的“填鴨式”現(xiàn)象，而是讓學生成為課堂的主人。為使高三生物學課堂充分體現(xiàn)學生的主體作用，教師可嘗試采用“學生主體參與”理念下的“多步情境導學”的課堂教學模式進行復習。注重對歷年來的高考答案和評分標準的研究，細心揣摩、分析，總結出答題的規(guī)范、注意點，以便在平時的復習中對學生加以訓練，減少答題不規(guī)范而失分的情況。通過高考等各類大型考試評分標準來指導學生答題 學生的規(guī)范答題是不容忽視的一方面。這是我們在高三一輪生物學復習中的幾點做法。生物教學中的學生在學習生物時存在以下四種現(xiàn)象：現(xiàn)象一：課本內容記不清，課外內容注意聽現(xiàn)象二：口頭提問象真會，考試做答卻不對現(xiàn)象三：復習就是做資料，教材考綱全丟掉現(xiàn)象四：主干知識沒過關，偏難險怪用力專我們的學生，總體情況是尖子生少，總等水平的偏多，而 高三生物學一輪復習直接決定著后續(xù)復習的效果，繼往開來，扎扎實實抓好該一輪復習是鞏固學生的生物學學習基礎，提高生物學高考成績的關鍵。 to do sth 決定做某事decide on sth 決定某事 into trouble 陷入麻煩第四篇：生物高三知識點總結高三生物知識點歸納_高三生物復習策略 高三生物怎么復習?_我也今年考完的 由于我們老師純粹誤人子弟 我上課經常逃課或者睡覺 就自己學或者找別的老師問一下問題、,以下是為大家整理的《高三生物知識點總結》，希望大家能夠喜歡！更多資源請搜索工作總結頻道與你分享！高三生物知識點總結（1）今天,抱著交流的目的來介紹我校生物復習的做法，希望能起到拋磚引玉的作用,不足之處,，中等難度以下的題目基本上都占在80%左右，考綱以外和課本以外的內容很少。不同differ in 不同于 其他的others 別人，其他人another 另外一個one ….the other… 一個。例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+第三篇：高三英語知識點總結知識點總結：=clearly（adv.）明顯地， example= for instance 例如，舉例子 after=take care of 照顧，(n.)垃圾（v.）亂扔垃圾(adj.)和藹的，親切的（n.）種類all kinds of =different kinds of 各種各樣的kind of (v.)遵守， regulations=traffic rules 交通規(guī)則 sb to do sth 告訴某人做某事tell sb not to do sth 告訴某人不要做某事(v.)避免avoid doing sth (n.)騎自行車的人(n.)信號traffic signals （v.）防止，預防(v.)停止stop doing sth 停止正在做的事情stop to do sth 停下來去做另外一件事(v.)(prep.)沒有without doing sth 沒有做某事 …into consideration 把。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫（凡是①難溶性物質②揮發(fā)性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。）⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。（弱酸、弱堿）④電離方程式——是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應（特征）（實質）（實質）（特征）（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化后的產物）還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原后的產物）7．電離方程式：①電解質——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物）化合物稱為非電解質。、O2－、F－、OH、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）第二章 開發(fā)海水中的化學資源2．1以食鹽為原料的化工產品2．2海水中的氯2．3從海水中提取溴和碘1．海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純；（）海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提??；（）海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（）2．以食鹽為原料的化工產品（氯堿工業(yè)）：電解飽和食鹽水：化學方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（）漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑3．氯氣的性質：（）物理性質：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應4．溴、碘鹵素單質的性質；（）溴的特性：易揮發(fā)碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康5．結構、性質變化規(guī)律：（）ClBrI2單質的物理性質、化學性質遞變規(guī)律；Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規(guī)律；6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（）氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；原子、離子的結構示意圖；原子、離子、分子、化合物的電子式。②每個電子層上最多填2n2個電子。即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +③元素的近似相對原子質量——用質量數(shù)代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。（即豐度不變）（）5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；a（設某原子質量為