【正文】 硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 7由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑7由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量81,20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時(shí),100克水中最可以溶解食鹽36克、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng) 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)8濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式電解水2H2O=2H2+O2(分解反應(yīng))堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應(yīng))氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應(yīng))碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應(yīng))碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應(yīng))鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應(yīng))鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應(yīng))硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng))磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應(yīng)10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應(yīng) 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)(分解反應(yīng) +CUO=CU+H2O 置換反應(yīng)1實(shí)鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應(yīng))1二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應(yīng) 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應(yīng) 16。煙是固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。），比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染），最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。、硫酸H2SO硝酸HNO3。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。溶液中各部分的性質(zhì)相同。；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。屬于化合物的是CO。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量），其中一種是氧元素的化合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(13)長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入 液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱： 引 題 ：（2013 ?張 掖）詩 詞 是 民 族 燦 爛 文 化 的 瑰 寶 ．下 列 著 名 詩 句 中 只 含 有 物 理 變 化 的是（）A． 野 火 燒 不 盡，春 風(fēng) 吹 又 生 B． 粉 身 碎 骨 渾 不 怕，要 留 清 白 在 人 間 C． 夜 來 風(fēng) 雨 聲，花 落 知 多 少 D． 春 蠶 到 死 絲 方 盡，蠟 炬 成 灰 淚 始 干分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化 的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 解 答 ： 解 ： A、野 火 燃 燒 的 過 程 中 發(fā) 生 了 燃 料 的 燃 燒，有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 等 生 成，屬于化學(xué)變化． B、粉 身 碎 骨 渾 不 怕、要 留 清 白 在 人 間，是 指 氧 化 鈣 和 水 反 應(yīng) 生 成 氫 氧 化 鈣、氫 氧 化 鈣 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 和 水，有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 化 學(xué) 變 化 ． C、夜 來 風(fēng) 雨 聲，花 落 知 多 少，形 成 的 過 程 中 沒 有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 物 理 變 化 ． D、蠟 燭 燃 燒 的 過 程 中 有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 和 水 生 成，屬 于 化 學(xué) 變 化 ． 故 選 C．技巧：凡是和燃燒有關(guān)的一般都是指的化學(xué)變化，所以直接排出 A、D。(瓶口是磨毛的)(10)廣 口 瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存 的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡 皮塞，不能用玻璃塞。(8)托盤天平是一種稱量儀器, :稱量物放在左盤, 砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用 砝碼要用鑷子,不能直接用手，天平不 能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接 放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的 紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器 皿中稱量。⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH ,NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl：AgNOHNO3溶液檢驗(yàn)SO42：BaClHNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)? CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3,NaCl (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2： ①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl實(shí)驗(yàn)部分 :量筒,集氣瓶,漏斗,溫度計(jì), 滴瓶,表面皿,廣口瓶,細(xì)口瓶等 :試管,蒸發(fā)皿,坩堝,燃燒匙 :燒杯,燒瓶,錐形瓶(1)試管 常用做 ①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器 ③或用于裝臵成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3)燒瓶有圓底燒瓶,平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應(yīng) ②也可用做裝臵氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于 ①加熱液體，②也可用于裝臵氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體 注意: ①使用時(shí)膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭 受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器 不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 濃HCl,濃HNO3,濃H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 鐵,白磷,純堿晶體。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O, 由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解, 又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。⑵濃H2SO4具收吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O(藍(lán)礬,膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3。酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH):紫色石蕊試液和無色酚酞均可 鹽酸和Cl:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl和SO42: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2：用鹽酸和石灰水銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(除CO、H2O外)② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。① 定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬 和另一種鹽，條件：(1)鹽可溶(2)在活動(dòng)性順序表中排在前面的 金屬才能把排在后面的金屬從它的 鹽溶液中臵換出來。條件:堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴 在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH pH數(shù)值是整數(shù)。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。()堿中一定含有金屬元素()化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)酸中一定含有氫元素(√)有機(jī)物中一定含有碳元素(√) 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液 不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性), 說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。酸、堿、鹽 、KNONaOH、Mg(NO3)2 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。已知RO3 2有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后 ①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：(1)各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)元素的種類元素的質(zhì)量(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量； 一定改變的是：(1)物質(zhì)的種類(2)分子的種類；可能改變的是:分子的數(shù)目。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同)。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。由分子直接構(gòu)成的: 非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等 分子又是由原子構(gòu)成的。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。⑤元素符號(hào)的意義:表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的 化合物叫氧化物。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。2.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。原子的相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(+), 中子(不帶電), 電子()。例如: 保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子； 保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4, 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。,溶劑是酒精。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì) 采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNOCuSO4)冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式 為CuSO4?！鏁r(shí),易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g―10g，―1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜。溶液:均一穩(wěn)定的混合物。:銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中 能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止 進(jìn)一步氧化。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管 高碳鋼用來制刀具、量具和模具。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來(不能:臵換)煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐原理:在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅?