【正文】 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?地殼中含量最多的元素是 氧。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是原子。相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。最簡單的有機(jī)物是CH4。1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。1檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。U型管：左進(jìn)右出。洗氣瓶：長進(jìn)短出。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含COSO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。－(5)檢驗(yàn)CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。不溶性的堿如Cu(OH)2。（4）檢驗(yàn)生成氣體。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCOBaCO3。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeClFe2(SO4)3（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味（3）觀察生成沉淀。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuClCuSOCu(NO3)2。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。(4)檢驗(yàn)混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。1分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。1鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。1鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。加熱時(shí)用外焰加熱。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。十二、初中化學(xué)各類儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑也就是，觀察法配平化學(xué)方程式 有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩； 調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。H2O+Fe——Fe3O4+H2顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。然后注明反應(yīng)條件。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（1）用奇數(shù)配偶法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺(tái)演講。（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2OCuO等）發(fā)生反應(yīng)。講解：通過同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會(huì)說“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。投影：講解：通過觀察現(xiàn)象我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。展示：鹽酸和硫酸引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。（如下表所示）：隨堂練習(xí)：1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。二、新課學(xué)習(xí)（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進(jìn)一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。②小心的用飲料管向試管中呼氣。教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動(dòng)，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。4．通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。2．通過同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲取！第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專題常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲?。≡诰€1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)以上就是我們?yōu)榇蠹铱偨Y(jié)的化學(xué)方程式咯，當(dāng)然這只是一部分，后續(xù)的還在總結(jié)喲！請大家繼續(xù)關(guān)注初中生家長吧！下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲??！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲??！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲??！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲??！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) ch