新人教版化學(xué)選修3高中分子的立體結(jié)構(gòu)二-文庫吧資料
2024-12-17 07:16本頁面
【正文】 A B65 1 A B54 2 A B4正八面體 SF6四方錐形 IF5平面正方 例 2：（ 1） 用 VSEPR模型預(yù)測，下列分子形狀與 H2O相似，都為 V型的是 （ 2）用 VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角不是 1200的是 A． C2H2 B． C6H6 C． BF3 D． NH3 鞏固練習(xí)： 下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） A、 CO2 B、 H2S C、 PCl3 D、 SiCl4 下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 C2H2 D、 P4 寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ （ 1） 直線形 （ 2） 平面三角形 （ 3） 三角錐形 （ 4） 正四面體 下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ） A、 NH3 B、 CCl4 C、 H2O D、 CH2O 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A、 CO2 B、 PCl3 C、 CCl4 D、 NO2 下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ） A、 XeO4 B、 BeCl2 C、 CH4 D、 PCl3 三、雜化軌道理論簡介 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近 的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 在 PCl5 中， P 有 5個價電子， 5 個 Cl分別提供 1 個電子，中心原子共有 5對價層電子對，價層電子對的空間排布方式為三角雙錐，由于中心原子的價層電子對全部是成鍵電子對，因此 PCl5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形。 在 ClO3― 中， Cl 有 7 個價電子， O不提供電子，再加上得到的 1 個電子，價層電子總數(shù)為 8個，價層電子對為 4對。 例 1： 應(yīng)用 VESPR理論，判斷下列粒子構(gòu)型： CH4 、 ClO3― 、 PCl5 解析： 在 CH4 中， C 有 4個電子， 4個 H 提供 4個電子， C 的價層電子總數(shù)為 8個， 價層電子對為 4 對 。如 PO43中 P原子價層電子數(shù)就加上 3，而 NH4＋ 中 N原子的價層電子數(shù)應(yīng)減去 1. (3) 如 果價層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個單電子當(dāng)作電子對來看待 . (2) 價電子對數(shù)計算方法 對于 ABm型分子 (A 為中心原子， B為配位原子 )，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定 n = 2 * m電子數(shù)每個配位原子提供的價中心原子的價電子數(shù) ? (3)確定價層電子對的空間構(gòu)型 由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可的相互遠(yuǎn)離。 4. 價層電子對互斥理論的應(yīng)用 利用價層電子對互斥理論時，首先要 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型 (1)確定中心原子 A價層電子對數(shù)目 中心原子 A的價電子數(shù)與配體 X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子 A價
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