【正文】 內(nèi)容特點(diǎn)，運(yùn)用講解式、討論式、案例分析式教學(xué)方法講授本課程內(nèi)容。4 砂型鑄造工藝二、鑄造工藝圖的繪制）一、教學(xué)目的和要求；、分型面的選擇原則和工藝參數(shù)的確定原則來(lái)分析實(shí)際問(wèn)題。五、時(shí)間分配；20 ；六、布置思考題。4 砂型鑄造工藝一、澆注位置和分型面的選擇）一、教學(xué)目的和要求、分型面的選擇原則并靈活運(yùn)用。五、時(shí)間分配；25 ；10 、冒口的設(shè)制；10六、布置思考題、鑄件、零件三者之間的關(guān)系。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)； 。3砂型鑄造常用方法）一、教學(xué)目的和要求； 2..了解澆、冒口按放方法。五、時(shí)間分配；5 ； 15 、鋁合金的分類及牌號(hào)；10 、鋁合金的生產(chǎn)特點(diǎn)。三、重點(diǎn)、難點(diǎn) ； 。2 常用合金的鑄件生產(chǎn)二、鑄鋼及銅鋁合金的生產(chǎn)）一、教學(xué)目的和要求； ；、鋁合金的分類及牌號(hào)； 、鋁合金的生產(chǎn)特點(diǎn)。五、時(shí)間分配 ；5 ；10 ；10 ；10 。2常用合金的鑄件生產(chǎn)一、鑄鐵件生產(chǎn)）一、教學(xué)目的和要求 ；；、可鍛鑄鐵、球墨鑄鐵的成分、組織、性能、牌號(hào)及用途。5六、布置思考題，但實(shí)際中為什么又要防止?jié)沧囟冗^(guò)高？。五、時(shí)間分配；15 ；10 、變形與裂紋。三、重點(diǎn)、難點(diǎn) 。1鑄造工藝基礎(chǔ)）一、教學(xué)目的和要求；、內(nèi)應(yīng)力、變形和裂紋產(chǎn)生的原因及防止措施； 。五、時(shí)間分配；。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)； 。5 鋼的熱處理二、表面熱處理）一、教學(xué)目的和要求； 。五、時(shí)間分配 ；5 ；20 。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)、正火、淬火和回火方法； 。第5節(jié)課（第一章金屬材料的基礎(chǔ)知識(shí) 167。五、時(shí)間分配；；。3 工業(yè)用鋼）一、教學(xué)目的和要求1..掌握碳鋼中常存元素對(duì)碳鋼性能的影響； 2..基本掌握碳鋼的分類、牌號(hào)、性能和用途。五、時(shí)間分配；10 ；5 ；25六、布置思考題，45鋼和T10鋼的結(jié)晶過(guò)程和室溫組織。難點(diǎn)：鐵碳合金的凝固過(guò)程分析。；分析不同成分的鐵碳合金的結(jié)晶過(guò)程；，以及鐵碳合金狀態(tài)圖的實(shí)際應(yīng)用。2 金屬的晶體結(jié)構(gòu)）一、教學(xué)目的和要求，過(guò)冷度與晶粒大小對(duì)機(jī)械性能的影響，細(xì)化晶粒的措施，純鐵的同素異構(gòu)轉(zhuǎn)變。五、時(shí)間分配 ；15 ；10 ；10 ；5 。二、教學(xué)內(nèi)容綱要 ； ； ； ； 。1 材料的力學(xué)性能）一、教學(xué)目的和要求、單位及意義；、方法、符號(hào)及應(yīng)用。六、布置思考題。五、時(shí)間分配；；10 ；。三、重點(diǎn)、難點(diǎn) ； 。二、教學(xué)內(nèi)容綱要 ； ； ； 。Pb2(PbO4)。而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。)2則不符合規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢瑁缛芤撼仕{(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒(méi)有。CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO濃HNO稀H2SO稀HNOFeCl3。【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過(guò)量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)。(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。(5)與氧化劑反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性。(2)與強(qiáng)酸(H+)的反應(yīng) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)與強(qiáng)堿(OH)反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。②“AgOH”常溫下易分解。(1)加熱是否分解(2)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)(3)與強(qiáng)堿(OH)反應(yīng)(4)與氨水反應(yīng)(5)是否容易被氧化(6)是否能被還原(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)學(xué)生討論，分析，整理筆記。其它的都是難溶性的，如Mg(OH)Fe(OH)Cu(OH)2【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)學(xué)生思考、填寫在筆記本上。Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3【板書】二、金屬氫氧化物【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫出這些金屬元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。(6)與還原劑的反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+CZn+CO↑規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與HC、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OZnO+2OH=ZnO22+H2O規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。(2)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。學(xué)生討論、分析、整理筆記。(老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生思考，填寫在筆記里。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、討論、對(duì)比、歸納。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)和實(shí)事求是的分析態(tài)度。其中正確的是（）A、④B、①②③C、③④D、③④⑤鎢用來(lái)制造燈絲，因?yàn)殒u具有導(dǎo)電性且（）A、密度大B、熔點(diǎn)高C、硬度大D、延展性好下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、鐵銹B、不銹鋼C、青銅D、焊錫【課后反思】第三篇：高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)知識(shí)技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。三、系統(tǒng)總結(jié)四、診斷評(píng)價(jià)下列金屬中在工業(yè)上屬于黑色金屬的是（）A、鋅B、鈦C、銅D、鐵關(guān)于合金的下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A、合金就是生鐵和鋼B、合金具有金屬特性C、純鐵是最常見的合金之一D、合金就是幾種金屬粉末混合在一起被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）A、鈦－鎳形狀記憶合金B(yǎng)、硬鋁C、鋁合金D、白銅地殼里含量最多的金屬元素是（）A、氧B、硅C、鋁D、鐵夏鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金（）A、熔點(diǎn)比鎢高B、不能導(dǎo)電C、具有金屬特性D、是一種不可回收物世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一。保溫瓶膽壁上的金屬是___________。一般干電池的負(fù)極是用___________制作的，正極是用___________制作的。二、合作共建在我國(guó)北方用的暖氣片，是用___________制作的，暖氣管是用___________制作的。結(jié)論：（1）合金比其組成金屬的顏色更鮮艷；（2）合金的硬度___________組成它們的金屬；（3）合金的熔點(diǎn)___________組成它們的金屬；（4）合金的抗腐蝕能力一般___________組成它們的金屬；原因：金屬在熔合了其它金屬或非金屬后，不僅___________發(fā)生了變化，其___________也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。_______________________________叫做合金，如___________、___________等。大多數(shù)金屬都具有__________ __________和__________較大，__________、______點(diǎn)較高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室溫下，除__________外，金屬都是固體?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究金屬的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：列舉常見或常用的金屬制品，總結(jié)它們的性質(zhì)。了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。把化學(xué)運(yùn)用到生活中來(lái)，能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪墊學(xué)生認(rèn)識(shí)水平有限，先把這個(gè)結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。通過(guò)講解，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。使學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述現(xiàn)象通過(guò)分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力 溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異。能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序： Al＞Cu＞Ag [答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。?。号c酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格] A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng) 金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl== MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl== ZnCl+H2↑鐵Fe+2HCl== FeCl2+H2↑銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng) 金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)?? [思考]人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃?? [傾聽思考] 不同金屬活動(dòng)性不同。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[布置作業(yè)]習(xí)題3，4，6，8[學(xué)生觀察] 鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。我們也了解幾種常見金屬的活動(dòng)性順序。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？ [小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。[投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容] 1．把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，