【正文】 語文（試題卷）滿分：120分 時間：120分鐘一、積累與運用（25分）1．給下面這句加點的字注音，并將劃橫線的詞語用正楷抄寫在田字格里（要求書寫工整、準確、美觀）。(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝。3（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+Mg2+、Fe3+、Al3+、SO24等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液PH，(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；（4）丁同學設計如右圖所示實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；（5）．．(溶液體積不變),；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）。⑵金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的，發(fā)生電化學腐蝕。]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。3材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：、。⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。三、《化學與生活》選考部分（每空2分，共計20分）3請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發(fā)生腐蝕的電極方程式。min)1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相等的二、非選擇題（共計20分）3（每空2分，共8分）下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它溶液（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是__________________________________________；（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離．子．方．程．式．是__________________________________；（4）反應F→D的化學方程式．．．．．是_____________________________________________；3（1）（2分）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學方程式是____________________________；（3）（2分）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；3（6分）現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止。min)1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應速率， mol對此反應速率的表示正確的是（）A． mol關(guān)于C原子的說法正確的是（）A、中子數(shù)為14B、質(zhì)子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為14D、質(zhì)量數(shù)為141實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水1下列反應屬于吸熱反應的是（）A、石灰石在高溫下的分解反應B、生石灰和水的反應 C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、木炭在氧氣中燃燒1右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B、銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C、電子由銅通過導線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極1下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中1下面是四位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（）A、化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品 B、化學平衡理論可指導我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C、化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益1危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細胞液在熒光酶的作用下產(chǎn)生的。二、試卷結(jié)構(gòu)：《化學1》約占40%，《化學2》約占40%，《化學反應原理約占20%：化學基本實驗約占22%，化學基本計算約占10%三、不考內(nèi)容《化學1》專題3第三單元 含硅礦物與信息材料專題4:第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 《化學2》專題1第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題3第三單元人工合成有機物綜合實驗3硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗四題型分布%：18分五．難度分布：容易70%，稍難20%，較難10%。（2）原混合液中NaOH的物質(zhì)的量是。已知當加入H2SO4溶液50 mL時，溶液呈中性。五、計算題（本題4分）36.（4分）在NaOH和Ba(OH)2的混合液中，也有同學認為除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。（2）裝置B的作用是。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中反應的離子反應方程式。3.(4分)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化劑是；，、實驗題（本題有1小題，8分）35．（8分）某化學興趣小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如下圖所示的裝置進行實驗。在太空及潛水艇中作3為供氧劑的是；發(fā)酵粉中的主要成份是；用來制造變色眼鏡的是；可用于快中子反應堆作熱交換劑的是。L，設計了如下實驗方案：測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)敘述中不正確的是Ⅰ比方案ⅡⅡ比方案Ⅰ易實施29．在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是A．Mg2+、Fe3+、NOSCNB．Al3+、Fe2+、NOSO42C．K+、Na+、Cl、HSO3D．Na+、Ba2+、NOCl30．向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分攪拌反應并靜置、過濾，洗滌沉淀后在沉淀中加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是A．Na+、Mg2+B．Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+試卷 Ⅱ三、填空題（本題有4小題，共18分）31．（4分）（1）寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式：；（2）寫出三氧化二鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：。L1C．L1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）A．下列敘述中正確的是A．此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成B．此混合物一定由三種物質(zhì)組成C．此混合物一定由兩種物質(zhì)組成D．此混合物中一定含有氧化鈉，它們分別與K2COKHCOAl恰好完全反應都放出氣體，消耗K2COKHCOAl的物質(zhì)的量之比是︰1︰︰6︰︰3︰︰1︰現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束時，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S12．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性）C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）