高中化學(xué)干燥劑總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-11-03 12:00本頁(yè)面
【正文】 ,HI等還原性氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5H20)二、常見(jiàn)氣體的分類中學(xué)階段常見(jiàn)的氣體，按酸堿性也可分為三種：①酸性氣體：COSONOClHCl、H2S、HBr、HI等 ②堿性氣體：NH3 ③中性氣體：NOHCH4等三、干燥劑的選擇總的原則：（酸堿性要一致且不能發(fā)生反應(yīng)）a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體； b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體； c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒(méi)有吸水時(shí)呈藍(lán)色，被水飽和后呈粉紅色。如 ．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用無(wú)水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng) ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用無(wú)水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來(lái)考慮，或生成絡(luò)合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來(lái)干燥該氣體了。）堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）、3）固體NaOH（強(qiáng)堿）中性干燥劑：無(wú)水CaClCuSO41）無(wú)水CaCl2(白色多孔固體)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來(lái)檢驗(yàn)水的存在,吸水后變成藍(lán)色CuSO4常用干燥劑干燥氣體小結(jié) 可干燥的氣體濃硫酸：NOHCHCO等中性氣體和COSONOClHCl等酸性氣體堿石灰：NOHCHCO等中性氣體和NH3等堿性氣體無(wú)水氯化鈣：NOHCHCO、COSONOClHCl等氣體不可干燥的氣體濃硫酸：NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體無(wú)水氯化鈣：NH3等會(huì)反應(yīng)的氣體堿石灰：ClHCl、H2S、SOCONO2等酸性氣體四、常見(jiàn)干燥裝置液態(tài)干燥劑裝置（盛放液體干燥劑）固態(tài)干燥劑裝置（盛放固體干燥劑）1）干燥管2）U形干燥管第二篇：高中化學(xué)干燥劑總結(jié)中學(xué)化學(xué)干燥劑小結(jié)一、常見(jiàn)干燥劑的分類中學(xué)階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：酸性干燥劑：濃硫酸、P2O硅膠1）濃硫酸（強(qiáng)氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅膠（它是半透明，內(nèi)表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對(duì)水有強(qiáng)烈的吸附作用。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用無(wú)水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng) ： CuSO4+H2S=H2SO4
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