必修一化學知識點總結精選6篇-文庫吧資料
2024-10-29 04:26本頁面
【正文】 )32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xi249。)25錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(ni232。i)23釩(f225。i)21鈧(k224。)17氯(lǜ)18氬(y224。)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14硅(guī)15磷(l237。n)8氧(yǎng)9氟(fng)6碳(t224。i)3鋰(lǐ)4鈹(p237。我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼。我是銦，軟如金，輕微放射宜小心。我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛。我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形。我是銫，金黃色，入水爆炸容器破。我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如。我是砷，顏色深，三價元素奪你魂。我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺。我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色。我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在。我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)。我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手。我是硅，色黑灰，信息元件把我堆。我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝。我是氖，也不賴，通電紅光放出來。我是氧，不用想，離開我就憋得慌。我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)。我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離。我是氦，我無賴，得失電子我最菜。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。，該物質的量為1mol。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。B、分子反應(非離子反應)(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應離子反應(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化還原反應相關概念：還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常見這四種有色離子)。②酸式酸根離子如：HCO3既不能和H+共存，也不能和OH共存。生成氣體：CO3HCO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。離子共存問題(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。離子方程式正誤判斷：(看幾看)①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。③刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。)②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)①寫：寫出正確的化學方程式。電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SOSONHCO2等是非電解質。第二節(jié) 離子反應一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物質的分類篇2：必修一化學知識點總結掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再
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