20xx春北京課改版化學九下102金屬的化學性質(zhì)2-文庫吧資料
2024-12-15 21:22本頁面
【正文】 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式： 活動性 :Fe﹥Cu 金屬與某些化合物的溶液反應 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質(zhì)，溶液由藍 色逐漸變?yōu)闊o色 。 說明 :鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 化合反應 特點 : 分解反應 特點 : 多變一。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 二 .金屬活動性順序 銅放入酸中 鐵與酸反應 鋅與酸反應 鎂與酸反應 試管中的白色表示氣泡 （ A組：金屬與鹽酸反應 ） 金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式 銅 鐵 鋅 鎂 產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl
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